7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋前，c （A）＞10 c （B）
B．稀釋前，A溶液中水電離出的OH- 濃度是B溶液中由水電離出的OH- 濃度的10倍
C．在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
D．M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等

分析 室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，根據(jù)圖象可知：稀釋相同倍數(shù)x時(shí)兩溶液的pH相等，說明AOH的堿性大于BOH，
A．依據(jù)圖象分析判斷AB稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大，
B．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
C．M點(diǎn)AB溶液pH相同；
D．醋酸是弱酸和一元堿反應(yīng)生成的鹽溶液酸堿性由離子的水解程度決定，恰好反應(yīng)溶液pH不為7．

解答 解：根據(jù)圖象可知，室溫下pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)（x倍）時(shí)兩溶液的pH相等，說明AOH的堿性大于BOH，
A．稀釋前，設(shè)c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，則c（AOH）＜10c（BOH），故A錯(cuò)誤；
B．稀釋前A溶液和B溶液中的pH分別是a+1，a則氫稀釋前，A溶液離子濃度分別是10-（a+1）mol/L和10-amol/L，而堿溶液中氫離子都是由水電離出來，與水電離出的OH-的濃度相等，A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的0.1倍，故B錯(cuò)誤；
C．M點(diǎn)AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點(diǎn)A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故C正確；
D．M點(diǎn)AB溶液pH相同，而A的電離度遠(yuǎn)大于B，所以濃度B大于A的濃度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)在水中的電離及圖象，題目難度中等，明確圖象中pH的變化及交點(diǎn)的意義是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，PH最小的是（　�。�
A．乙醇溶液B．CH3COONa溶液C．CH3COOH溶液D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
1方法一
（1）氧化劑NaClO3、氧化產(chǎn)物Cl2、
（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：1．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2方法二
（4）被氧化的物質(zhì)是H2O2
（5）若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
C．常溫常壓下，16gO2與16gO3含有的分了數(shù)相同
D．0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
（1）從上述二個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是B（填
字母）
A．還原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，
完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通．
（1）則大試管（填A(yù)或B）B中物質(zhì)熱穩(wěn)定性比較差，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）加熱過程中，對(duì)于a、b試管內(nèi)溶液是否出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的描述正確的是B
A．僅a試管溶液變渾濁
B．僅b試管溶液變渾濁
C．a(chǎn)、b試管中的溶液都會(huì)變渾濁
D．a(chǎn)、b試管中的溶液都不會(huì)變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氮化鋁（AlN）樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該氮化鋁樣品中A1N的純度，設(shè)計(jì)如下2種方案 （查閱資料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．
方案一：量氣法--如圖1所示．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．
（2）導(dǎo)管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所測(cè)氣體體積不準(zhǔn)確；②平衡分液漏斗上方與廣口瓶內(nèi)壓強(qiáng)，使液體容易滴下．
（3）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測(cè)得生成氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則樣品中A1N的純度為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如圖2所示．
（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（6）若準(zhǔn)確稱取m1g樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中A1N的純度偏高，可能的原因是沉淀洗滌不干凈（或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案）（寫1點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)間化學(xué)反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強(qiáng)酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學(xué)式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉(zhuǎn)移6摩爾的電子，則反應(yīng)速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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