12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量，先氧化二價鐵離子；
B．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)時，溶液顯示中性；
D．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)．

解答 解：A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正確；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性，氫氧根離子與鋇離子的計量數(shù)關(guān)系產(chǎn)物，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中，反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L容器中加入2mol SO2和3mol O2，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)平衡，有1.5mol SO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達(dá)到平衡時，O2的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L，用SO3表達(dá)該反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min-1；
（2）平衡體系中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的氧原子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）；
（2）取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.42mol/L；
（3）已知V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ m g，現(xiàn)取$\frac{V}{5}$mL溶液稀釋到5V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{20m}{9V}$（用含有m、V的式子表示）；
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L HCl氣體溶于1L水（水的密度是1g/cm3）中，所得鹽酸溶液的密度為d g/cm3，則此鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A mol/L（填字母序號）．
A．$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B．$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C．$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D．$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10 -10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是（　　）
A．X、Z、M的最簡單離子半徑大小為X＞M＞Z
B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間不可兩兩相互反應(yīng)
C．R的氫化物比Q的氫化物沸點高、更穩(wěn)定
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)擬以A、C兩種烴合成有機物F（苯乙酸乙酯），合成的路線如圖所示：

（已知：A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，D中含有-CHO）
（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2；
（2）請寫出①④的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代（酯化）反應(yīng)；
（3）請寫出C、E中官能團(tuán)名稱分別為：C羥基，E羧基；
（4）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH=CHCH2COOH，試寫出下列方程式：
與溴水的反應(yīng)HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
與乙酸的反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
與乙醇的反應(yīng)HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．按照有關(guān)方法進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果偏大的是（　�。�
A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，失水后的硫酸銅晶體置于空氣中冷卻后再稱量質(zhì)量
B．測定中和熱實驗中，所使用的氫氧化鈉稀溶液的物質(zhì)的量濃度稍大于鹽酸
C．配制一定的物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，容量瓶內(nèi)壁附有蒸餾水
D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，開始俯視讀數(shù)，終點仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素．
實驗藥品：2.0moL/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）幫助該組同學(xué)完成以上實驗設(shè)計表．
實驗?zāi)康?/td>實驗編號溫度金屬鋁的形態(tài)酸及濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響
2．實驗②和③探究探究溫度對反應(yīng)速率的影響
3．實驗②和④探究金屬規(guī)格（鋁片，鋁粉）對該反應(yīng)速率的影響
4．①和⑤實驗探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異 		 ① 
25℃		鋁片 
4.0moL/L鹽酸
 ② 25℃鋁片 2.0moL/L鹽酸
 ③ 35℃鋁片 2.0moL/L鹽酸
 ④ 
25℃		鋁粉 
2.0moL/L鹽酸
 ⑤ 25℃鋁片 2.0moL/L硫酸
（2）該小組同學(xué)在對比①和⑤實驗時發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用．

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同步練習(xí)冊答案