Question

2．一定溫度下，在2L容器中加入2mol SO₂和3mol O₂，經(jīng)過10min反應(yīng)達平衡，有1.5mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：
（1）達到平衡時，O₂的物質(zhì)的量濃度為1.125mol/L，用SO₃表達該反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min^-1；
（2）平衡體系中SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 結(jié)合題干條件列出平衡三段式，
            2SO₂ +O₂ =2SO₃
起始量（mol） 2    3      0
變化量（mol）1.5   0.75  1.5
平衡量（mol）0.5   2.25   1.5
（1）濃度c=$\frac{n}{V}$，二氧化硫的反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）依據(jù)上述三段式計算，三氧化硫物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{三氧化硫物質(zhì)的量}{平衡混合氣體總物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：經(jīng)過10min反應(yīng)達平衡，有1.5mol SO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
            2SO₂ +O₂ =2SO₃
起始量（mol） 2     3    0
變化量（mol）1.5   0.75  1.5
平衡量（mol）0.5   2.25 1.5
（1）達到平衡時，O₂的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{2.25mol}{2L}$=1.125mol/L，二氧化硫的反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{10min}$=0.075mol/L•min，
故答案為：1.125；0.075；
（2）三氧化硫物質(zhì)的量分數(shù)=$\frac{三氧化硫物質(zhì)的量}{平衡混合氣體總物質(zhì)的量}$×100%=$\frac{1.5}{0.5+2.25+1.5}$×100%=35.3%，
故答案為：35.3%．

點評 本題考查了化學(xué)平衡計算的方法，主要是三段式列式，掌握概念實質(zhì)和計算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．