【題目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（ ）

A. M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B. M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C. M、N分子均不可能所有原子共平面

D. M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

【答案】D

【解析】

A. M分子結(jié)構(gòu)中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為烴的衍生物，不屬于烯烴，M與N在組成上相差不是n個CH2，且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；

B. M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液溴混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液溴發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，B項錯誤；

C. M分子內(nèi)含碳碳單鍵，中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C項錯誤；

D. M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的實驗過程如下：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有___________。

（2）操作Ⅰ名稱是___________。

（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是___________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（5）加入過量NaOH溶液的目的是___________。

（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3·6H2O。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】求下列溶液的pH(常溫條件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)

(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氫氧化鈉溶液pH=_________.

(3)把10ml,pH=12的氫氧化鋇加水稀釋到1LpH=______________.

(4)將pH=1的鹽酸和pH=4的硫酸等體積混合pH=_______________.

(5)將pH=1的鹽酸aL和pH=11的氫氧化鈉bL溶液混合，若混合液為中性，則a：b=_______.

(6)將pH=3與pH=4的稀硫酸等體積混合時，混合后溶液的pH=_________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應(yīng)的影響，請回答下列問題：

實驗1：將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合，加熱。

(1)檢驗Br﹣：取反應(yīng)后所得___層液體(填“上”或“下”)，向其中加入________(填試劑)，觀察到有淡黃色沉淀生成。

(2)檢驗乙醇：用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇，由此可知該反應(yīng)類型為_____________。

實驗2：將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合，加熱。

(3)檢驗乙烯：將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入右側(cè)試管中，觀察到溶液褪色，試劑X是_____________

(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

實驗結(jié)論：

(5)由實驗1、2得出的結(jié)論是_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )

A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）

A. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)

B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103

C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L

D. 相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A. 醋酸電離：CH3COOH==CH3COO+ H+

B. Na2O2與CO2反應(yīng)提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2

C. NO2與水反應(yīng)制硝酸：NO2 +H2O==H++ NO3

D. NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向三份0.1 , 溶液中分別加入少量、、固體(忽略溶液體積變化),則濃度的變化依次為( )。

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。

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