【題目】某小組在實驗室研究溶劑對溴乙烷與氫氧化鈉反應的影響，請回答下列問題：

實驗1：將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合，加熱。

(1)檢驗Br﹣：取反應后所得___層液體(填“上”或“下”)，向其中加入________(填試劑)，觀察到有淡黃色沉淀生成。

(2)檢驗乙醇：用__________________(填波譜名稱)檢驗生成物中有乙醇，由此可知該反應類型為_____________。

實驗2：將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合，加熱。

(3)檢驗乙烯：將反應產(chǎn)生的氣體通入右側試管中，觀察到溶液褪色，試劑X是_____________

(4)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的化學方程式_________________

實驗結論：

(5)由實驗1、2得出的結論是_______________________________

【答案】上 硝酸酸化的硝酸銀 紅外光譜 水解反應（或取代反應） Br2/CCl4 CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2↑ + NaBr +H2O 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應，溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應，試劑不同，發(fā)生的反應類型也不同

【解析】

實驗1、將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合，加熱，反應生成乙醇和溴化鈉，根據(jù)溴乙烷、溴離子和乙醇的性質分析解答(1)(2)；實驗2、將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合，加熱，反應生成乙烯和溴化鈉，結合乙烯的性質分析解答(3)(4)；根據(jù)實驗1、2的分析歸納出實驗結論。

(1) 將溴乙烷與適量NaOH水溶液混合，加熱，反應生成乙醇和溴化鈉。溴乙烷難溶于水，密度大于水，取反應后所得上層液體，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，觀察到有淡黃色沉淀生成，說明生成了溴離子，故答案為：上；硝酸酸化的硝酸銀；

(2)乙醇中含有羥基，可以用紅外光譜檢驗生成物的乙醇，由此可知該反應類型為取代反應或水解反應，故答案為：紅外光譜；水解反應(或取代反應)；

(3) 將溴乙烷與適量NaOH乙醇溶液混合，加熱，反應生成乙烯和溴化鈉。乙烯中含有碳碳雙鍵，將反應產(chǎn)生的氣體通入右側試管中，觀察到溶液褪色，則試劑X為Br2的CCl4溶液，故答案為：Br2/CCl4；

(4)溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應，反應的化學方程式為CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O，故答案為：CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O；

(5)由實驗1、2可知，溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應，溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應，試劑不同，發(fā)生的反應類型也不同，故答案為：溴乙烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應，溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應，試劑不同，發(fā)生的反應類型也不同。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問題：

（1）分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是：__________________。

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_________________________。

（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為__________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液pH為6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)為_________mol·L-1。

（4）碳化結晶時，反應的離子方程式為_____________________________________。

（5）碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

（6）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的分子式是C6H8O4，關于該分子的結構推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強，在水溶液中不能大量存在.

(1)的核外電子排布式為_____________。

(2)無水的熔點為、沸點為，熔點為、沸點為．屬于_______晶體，屬于_____晶體。

(3)可用于激光起爆器等，可由、、共反應制備.

①的空間構型為______________________。

②的化學式為，與(III)形成配位鍵的原子是_____

已知的結構式是

③可以(雙聚氰胺)為原料制備，雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。

(4)與作用可生成，其結構如圖所示，該分子中原子的雜化方式為_____________________________。

(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料，其晶胞結構如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞的密度為______(用含、、的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用燃燒法確定有機物的組成。若準確稱取0.44g某有機物樣品，經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.36g、0.88g.

(1)求該有機物的實驗式為___________

(2)已知其蒸氣密度為同條件下H2的22倍，該有機物的分子式為___________

(3)該有機物的核磁共振氫譜中有2個峰，峰面積之比為1:3，其結構簡式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學反應方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關于M、N說法正確的是（ ）

A. M、N都屬于烯烴，但既不是同系物，也不是同分異構體

B. M、N分別與液溴混合，均發(fā)生取代反應

C. M、N分子均不可能所有原子共平面

D. M、N均可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A 、E 。

（2）C元素的價電子排布圖為： ；

該排布遵循的原理主要有： （答完整得分）。

（3）C、D元素形成的化合物主要有： （填化學式，答完整得分）；其中相對分子質量較小的分子為 分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構型為 ，中心原子的雜化方式是 。

（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么BD3的晶體類型為 ；事實上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，該形式的存在是由于 形成的。（選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”）

（5）下圖為幾種晶胞（或晶胞的1/8）示意圖，其中和代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的 （填序號），在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將5.6g鐵和4.6g鈉分別與100m L 1mol/L的鹽酸反應 ，則放出H2的體積（ ）

A. 鐵的多 B. 鈉的多 C. 鐵和鈉放出一樣多 D. 無法比較

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