Question

17．CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體．能使CO體積分?jǐn)?shù)增大的是（　�。�

• A． ①②④
• B． ①④⑥
• C． ②③⑥
• D． ①③⑥

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)化學(xué)平衡的移動方向分析判斷，
①升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；
③增加CO的濃度，平衡 一氧化碳體積分?jǐn)?shù)增大；
④加壓平衡向氣體體積縮小的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡；
⑥恒壓通入惰性氣體，相對于減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)，平衡逆向移動；

解答 解：化學(xué)反應(yīng)CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H＜0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
①升溫平衡向逆反應(yīng)移動，CO轉(zhuǎn)化率減小，CO體積分?jǐn)?shù)增大，故①正確；
②恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，故②錯誤；
③增加CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故③正確；
④加壓平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故④錯誤；
⑤加催化劑，改變速率不改變平衡，CO轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；
⑥恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，容器體積增大壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率減小，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故⑥正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意理解通入惰性氣體對平衡移動影響，為易錯點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．