Question

7．（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）事件過后，附近居民向記者反映當(dāng)時(shí)晾在外面的衣服褪色了，其原因是Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白有色物質(zhì)（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．
（3）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）₂．
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（4）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）（1）．

Answer 1

分析 （1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸有漂白性；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；
（4）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，生成具有漂白性的HClO；
（5）依據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)變化判斷反應(yīng)類型．

解答 解：（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白，所以能使?jié)褚路�褪色�?br />故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可漂白有色物質(zhì)；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式：Ca（ClO）₂；
故答案為：Ca（ClO）₂；
（4）次氯酸鈣與空氣中的水和CO₂作用生成的次氯酸，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（5）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；
Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；
故選：（1）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了漂白粉的制備和漂白原理，明確氯氣及次氯酸鹽的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)判斷依據(jù)：是否存在化合價(jià)變化，題目難度不大．