Question

2．X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X離子比Y離子多1個電子層．
（1）X離子的結構示意圖為．
（2）Z₂Y對應水化物的堿性比LiOH強（填“強”或“弱”）．
（3）Z₂X屬于離子（共價或離子）化合物．
（4）Z₂Y₂中含有離子鍵和共價鍵，Z₂Y₂溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 由Z₂Y、Z₂Y₂可推測是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結構，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z為Na，Y為O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：由Z₂Y、Z₂Y₂可推測是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因為Y離子和Z離子具有相同的電子層結構，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z為Na，Y為O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6價的化合物，且X離子比Y離子多1個電子層，X只能是S，
（1）X為S，S^2-的離子結構示意圖為故答案為：；
（2）Z₂Y對應水化物為NaOH，因金屬性Na＞Li，則堿性NaOH較強，故答案為：強；
（3）Z₂X為Na₂O，為離子化合物，故答案為：離子；
（4）Na₂O₂含有離子鍵和共價鍵，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：離子；共價；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．