用18.4mol?L-1的濃硫酸配制4mol?L-1的硫酸溶液時，操作將導致所配溶液濃度偏高的是（　　）
A、將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外C、用膠頭滴管加水時，俯視視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
分析：A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配制的 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏��；
B．硫酸部分濺出，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏�。�
C．定容時俯視觀察容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏�。�
D．定容時加入的蒸餾水體積偏大，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低．
解答：解：A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致配制的溶液中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；
D．加水超過了容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確誤差分析的方法與技巧．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL 1mol?L-1 H2SO4溶液時，不需要用到的儀器是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測原理的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
．
某學生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配置．
（1）計算所需濃硫酸的體積為
5.4
5.4
 mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
攪拌作用
攪拌作用
、
引流
引流
．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
AD
AD
．
A．容量瓶上標有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
①④
①④
．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關(guān)問題：
精英家教網(wǎng)
（1）過濾操作中的玻璃儀器為
 
．
（2）實驗室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為
 
．
（3 ）溶液X發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子
 
．
（5）操作I的名稱是
 
．列舉W的一種用途
 
．
（6）某實驗小組設(shè)計的氨氣制備實驗流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）
 
．
精英家教網(wǎng)
（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請你設(shè)計實驗，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡述實驗方案及結(jié)論
 
．

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