Question

1．常溫下，某CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系錯誤的是（　�。�

• A． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），又因為c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性是解本題關鍵，靈活運用守恒思想分析解答，題目難度不大．