【題目】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl 飽和溶液)

A.正極反應為 Zn－ 2e－ == Zn2＋

B.取出鹽橋后，檢流計依然發(fā)生偏轉

C.反應中，鹽橋中的 K＋會移向 CuSO4 溶液

D.電子從負極流向正極，再經(jīng)鹽橋流回負極

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池裝置，Zn為負極，發(fā)生氧化反應Zn-2e-═Zn2+，Cu為正極，發(fā)生還原反應Cu2++2e-═Cu，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

A. 根據(jù)分析，Cu為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為 Cu2++2e-═Cu，故A錯誤

B. 取出鹽橋后，不是閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，電流計不發(fā)生偏轉，故B錯誤；

C. 原電池放電時，陽離子向正極移動，所以鹽橋中鉀離子向硫酸銅溶液移動，故C正確；

D. 電子只能在導體內(nèi)流動，不能在溶液中流動，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

①與SO42－互為等電子體的分子有___(寫一種)。

②ClO2－中氯原子的孤電子對數(shù)為___。

③常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是___。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素，它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應用。

（1）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發(fā)生反應：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同學書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了___。

②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高于乙醛，其主要原因是___。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為___。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無色，其原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制80 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。回答下列問題：

（1）計算：需要氫氧化鈉固體___g，水____mL（水的密度以1.0g/cm3計）。

（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不正確的是（ ）

A.Y單質的氧化性在同主族中最強

B.離子半徑：Z>Y

C.Z與Y可組成多種離子化合物

D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)若1.92 g Cu粉與一定量濃HNO3反應，當Cu完全反應時，收集到標準狀況下1.12L氣體，則消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；

(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，在催化劑a(或催化劑b)存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個平行反應，反應的熱化學方程式如下：

① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol

② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol

某實驗小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

T(K)

催化劑

CO2轉化率(%)

甲醇選擇性(%)

1

543

催化劑a

12.3

42.3

2

543

催化劑b

10.9

72.7

3

553

催化劑a

15.3

39.1

4

553

催化劑b

12.0

71.6

（備注）甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比。

下列說法不正確的是

A. 相同溫度下，在該時刻催化劑b對CO2轉化成CH3OH有較高的選擇性

B. 其他條件不變，升高溫度反應①中CO2轉化為CH3OH平衡轉化率增大

C. 其他條件不變，增大反應體系壓強反應②中平衡常數(shù)不變

D. 反應①在無催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是

①FeFeCl3Fe(OH)3

②S SO2H2SO4

③CaCO3CaOCaSiO3

④NH3 NO2HNO3

⑤N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)

⑥Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.①⑤⑥

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