下列敘述正確的是（  ）
A．硫原子的核外電子排布式為：
B．在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子能級數(shù)
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D．兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均相等，它們不可能是一種離子和一種分子
D

試題分析：硫原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，A錯誤。在元素周期表里，元素所在的周期數(shù)等于核外電子能層數(shù)，B錯誤。在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核最外層電子數(shù)，C錯誤。
點評：本題主要考查原子的結構，屬于基礎題，解題的關鍵是要掌握原子的核外電子排布，理解質子數(shù)和電子數(shù)均相等的兩種微粒不可能是一種離子和一種分子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：
（1）若A為單質，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。
（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質的量濃度時，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 
①A的電子式為__________。 
②電解D的水溶液時，反應的離子方程式為________________。
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應為________________。 
（3）若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=1012。
①B→C的化學方程式為：                               。
②A→C的反應中，每轉移1 mol e-就會吸熱45 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學中，常見無機物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。

下列推斷正確的是
A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水
B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3
C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應
D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A的原子序數(shù)是a，B2-與A3+具有相同的電子層結構，則B元素的原子序數(shù)為
A．a+5B．a-5C．a+1D．a -1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是                    (    )                                       
A．原子核內(nèi)含有4個質子B．和互為同位素
C．原子核內(nèi)含有3個中子 D．最外層電子數(shù)為2，具有較強金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電
子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z+與Y 2-具有相同的電子層結構；
請回答：
(1)Z2Y2的電子式為            ，含有的化學鍵類型為                        ，Z2Y2為      晶體。
(2)X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為      ；XY2的結構式為      ，分子的立體構型為      。
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，熔點最高、硬度最大的是     (填名稱)；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是                           。

(4)ZW晶體的結構示意圖如圖。已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等電子原理認為：含有相同原子數(shù)和相同價電子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征。下面各組微粒中，立體構型不同的是(　)
A．H3O＋、NH3B．NH4＋、CH4C．NH3、BF3D．CO2、BeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下圖轉化中的字母只代表一種單質或化合物，A是淡黃色固體，B為金屬單質，J是白色膠狀沉淀，常溫下X是液體，C、D、Y均為氣體。請回答下列問題：

（1）寫出化學式： B         X         
（2）A中存在的化學鍵類型         H的俗名        Y的電子式    
（3）寫出下列方程式
反應①的化學方程式                                   
反應②的離子方程式                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)上述第三周期元素中第一電離能(I1)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I1大小關系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成對電子數(shù)最多的是________，寫出該元素的電子排布式：________________。
(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問題。
 
鋰
X
Y
I1
519
502
580
I2
7296
4570
1820
I3
11799
6920
2750
I4
 
9550
11600
①表中X可能為以上13種元素中的________元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式____          ____。
②Y是周期表中的________族的元素。

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