Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

(1)上述第三周期元素中第一電離能(I₁)最大的是________(用字母表示，下同)，c和f的I₁大小關(guān)系是________大于________。
(2)上述元素中，原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是________，寫(xiě)出該元素的電子排布式：________________。
(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。

	鋰	X	Y
I1	519	502	580
I2	7296	4570	1820
I3	11799	6920	2750
I4		9550	11600

①表中X可能為以上13種元素中的________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式____          ____。
②Y是周期表中的________族的元素。

Answer 1

1)m　 c　 f　     (2)i　  1s²2s²2p⁶3s²3p³
(3)①a　  Na₂O、Na₂O₂（2分，其余每空1分）  ②ⅢA　

試題分析：(1)周期表中所列13種元素分別是：Na、H、Mg、Sr、Sc、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar屬于第三周期，原子最穩(wěn)定的是Ar，故其I₁最大，Mg、Al的核外電子排布分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p⁶3s²3p¹，Mg中3s²為全滿狀態(tài)，故其I₁比Al的I₁大。
(2)i元素最外層電子排布為3s²3p³，有3個(gè)未成對(duì)電子，是最多的。
(3)由表中數(shù)據(jù)可以看出，鋰和X的I₁均比I₂、I₃小很多，說(shuō)明X與Li同主族，且X的I₁比Li的I₁更小，說(shuō)明X的金屬性比鋰更強(qiáng)，則X為Na(即a)；由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出，它的I₁、I₂、I₃比I₄小得多，故Y原子屬于ⅢA族元素。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了元素周期表，周期律，電離能的知識(shí)點(diǎn)，難度不大，考生在平時(shí)在加強(qiáng)積累，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，查漏補(bǔ)缺。