19．中國科學家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯誤的是（　�。�
A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5
C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應

分析 A．香茅醛中含碳碳雙鍵、-CHO；
B．由結構可知分子式；
C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非極性鍵；
D．青蒿素含-COOC-．

解答 解：A．香茅醛中含碳碳雙鍵、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正確；
B．由結構可知分子式為C15H22O5，故B正確；
C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非極性鍵，故C正確；
D．青蒿素含-COOC-，但不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力考查，注意烯烴、醛、酯的性質應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是Ca（0H）2在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是（　�。�
A．a點和b點的Ksp：a＜b
B．向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時，溶液的pH不變
C．b點時，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
D．溶解速率：b點＞a點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．一種工業(yè)制備SrCl•6H2O的生產 流程如下：

已知：①M（SrCl2•6H2O）=267g/mol；
②Ksp（SrSO4）=3.3×10-7、Ksp（BaSO4）=1.1×10-10；
③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質．
（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子．寫出該反應的化學方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（3）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03 mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出．
①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl2•6H2O的質量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　　）
A．位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)
B．凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)
C．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8
D．凡是位于周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，會導致測定結果偏低的是（　�。�
A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質
C．加熱時有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對實驗現(xiàn)象的預測與實際相符的是（　　）
 選項實驗 預測現(xiàn)象 
 A 將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色 
 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中產生白色沉淀 
 C 常溫下，將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中產生刺激性氣體 
 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中高錳酸鉀溶液褪色 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國藥學家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎．青蒿素是用于治療瘧疾的藥物，其結構簡式如圖：下列有關青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為 C15H2205B．有較強的還原性，能殺死瘧原蟲
C．易溶于水、酒精等溶劑D．能發(fā)生取代反應和加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中，既含有極性鍵又含有非極性鍵而且是非極性分子的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H5Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．由相同元素組成的二元化合物A和B，常溫下都為氣態(tài)物質，且相對分子質量相差19.5．A溶于水可得只含單一溶質C的弱酸性溶液，C有很強的氧化性，可用做漂白劑和消毒劑．B遇熱水可生成C、氣體單質D和氧氣．
請回答下列問題：
（1）已知A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則A的結構式Cl-O-Cl．
（2）氣體B遇熱水生成C、氣體單質D和氧氣的化學方程式6ClO2+2H2O═Cl2+5O2+4HClO．
（3）一定條件下，單質D與潮濕的Na2CO3反應只生成氣體A和兩種鈉鹽的化學方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈（N3C3O3Cl2Na）先與水反應，生成C起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中多余的C除去．使用凈水丸時，能否先破碎后使用？不能（填“能”或“不能”），理由是破碎后使用，生成的HClO直接被Na2SO3還原，降低殺菌消毒效果．
（5）探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標準狀況）和16g僅含CuO、Fe2O3的固體乙．將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應，過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學式是CuFeS2．

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