11.我國藥學(xué)家屠呦呦教授因發(fā)現(xiàn)并提純青蒿素而獲得2015 年諾貝爾獎.青蒿素是用于治療瘧疾的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是( 。
A.分子式為 C15H2205B.有較強的還原性,能殺死瘧原蟲
C.易溶于水、酒精等溶劑D.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式,分子中含-COOC-及過氧鍵,結(jié)合酯及過氧化物的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.由結(jié)構(gòu)可知含15個C、22個H、5個O,分子式為C15H2205,故A正確;
B.含過氧鍵,具有強氧化性,能殺死瘧原蟲,故B錯誤;
C.含-COOC-,為酯類物質(zhì),不溶于水,故C錯誤;
D.含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng)),但不能發(fā)生加成反應(yīng),故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查,注意酯的性質(zhì)應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.進行中和滴定實驗使用的下列儀器,用蒸餾水洗滌后立即使用,不會引起實驗誤差的是(  )
A.酸式滴定管B.錐形瓶C.堿式滴定管D.以上均不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.KMnO4酸性溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時,溶液紫色會逐漸褪去.某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法,研究外界條件對反應(yīng)速率的影響.該實驗條件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇:0.02mol•L-1、0.002mol•L-1;
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇:0.2mol•L-1、0.4mol•L-1;
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL.
(1)若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響,通過變換這些實驗條件,至少需要完成4組實驗進行對比即可得出結(jié)論.
(2)在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測得實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時)如表所示:
KMnO4酸性溶液濃度(mol•L-1溶液褪色所需時間(min)
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時,KMnO4的平均反應(yīng)速率2×10-4mol•L-1•min-1(忽略混合前后溶液體積變化).
②該小組同學(xué)認為依據(jù)表中數(shù)據(jù),不能得出“溶液的褪色所需時間越短,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論.該同學(xué)設(shè)計以下方案,可以直接得出“褪色時間越短,反應(yīng)的速率越快”結(jié)論.
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol•L-1體積(mL)濃度/mol•L-1體積(mL)
0.022b4
a2c4
則表中a=0.02;b=0.2或0.4;c=0.4或0.2.
(3)H2C2O4電離常數(shù):Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5.與KMnO4反應(yīng)時,它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O.
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②比較H2C2O4和碳酸酸性強弱的方法是向碳酸氫鈉溶液中加入草酸溶液,有氣泡生成則證明草酸酸性強,反之碳酸強.
(4)測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖.請解釋n(Mn2+)在反應(yīng)初始時變化不大、一段時間后快速增大的原因:Mn2+對該反應(yīng)起催化作用.

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19.中國科學(xué)家屠呦呦因為創(chuàng)制了新型抗瘧疾-青蒿素,獲得2015年諾貝爾獎.青蒿素可由香茅醛為原料制取,下列說法錯誤的是( 。
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B.青蒿素分子式為C15H22O5
C.青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D.青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè).碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下:

已知:重晶石的主要成分是BaSO4;Ba(HS)2溶液呈弱堿性;2BaS+2H2O═Ba(OH)2+Ba(HS)2
回答下列問題:
(1)煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為;當溫度過高時,尾氣中有毒氣體的含量會升高,原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO(用化學(xué)方程式表示).
(2)為了提高浸取速率,可采取的措施是適當提高溫度或加快攪拌(任寫一種)
(3)碳化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑.
(4)脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去:CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5].
(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序為c(HS-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系:2c(Ba2+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-).
(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”,原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會使人中毒.

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16.常溫下,向25 mL 0.1ml•L-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L-1CH3C00H溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.曲線上任一點:c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(CH3C00H)
B.在 B點,a=25,且有 c(Na+)=c(CH3C00-)>c(0H-)=c(H+
C.在C點:c(Na+)>c(CH3C00-)>c(H+)>c(0H-
D.在D點:c(CH3C00-)+c(CH3C00H)=2c(Na+

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3.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $\stackrel{⑤}{→}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 粗鹽 第①步的操作是溶解,第⑤步的操作是過濾.

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20.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( 。
A.過渡元素全部都是副族元素
B.短周期共有32種元素
C.元素周期表共七個橫行代表七個周期,18個縱行代表18個族
D.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的族序數(shù)

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1.已知:1molICl(s)被H2(g)完全還原為I2(s)和HCl(g)時,放出109kJ的熱量,反應(yīng)機理如下:
①H2+ICl→HI+HCl  慢反應(yīng)
②HI+ICl→I2+HCl  快反應(yīng)
下列說法正確的是(  )
A.ICl中I顯-1價
B.HI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C.總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)②決定
D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2(g)+2ICl(s)=I2(s)+2HCl(g)△H=-109kJ•mol-1

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