分析 重晶石和煤粉碎后煅燒粉碎反應(yīng)生成硫化鋇、二氧化碳,尾氣主要是一氧化碳,反應(yīng)后的固體浸取后通入二氧化碳預(yù)碳化,加入硫氫化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體,碳酸鋇脫硫后過濾干燥得到碳酸鋇產(chǎn)品,
(1)碳酸鋇粉碎后煅燒和碳反應(yīng)生成硫化鋇和二氧化碳,氧化產(chǎn)物為二氧化碳,二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵,屬于共價(jià)化合物,當(dāng)溫度過高時(shí),尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高是高溫下碳和二氧化碳反應(yīng)生成有毒氣體一氧化碳;
(2)提高浸取速率可以升溫、攪拌、粉碎增大接觸面積等措施;
(3)碳化時(shí)Ba(HS)2和二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體;
(4)CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c({S}_{2}{{O}_{3}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{c({S}_{2}{{O}_{3}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$×$\frac{c(B{a}^{2+})}{c(B{a}^{2+})}$=$\frac{Ksp(Ba{S}_{2}{O}_{3})}{Ksp(BaC{O}_{3})}$;
(5)Ba(HS)2溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,HS-離子水解程度大于其電離程度溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒;
(6)鋇餐的主要成分是硫酸鋇,硫酸鋇難電離,在溶液中不能電離出有毒的鋇離子,不會(huì)使人體中毒;碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇,氯化鋇能電離出有毒鋇離子.
解答 解:(1)碳酸鋇粉碎后煅燒和碳反應(yīng)生成硫化鋇和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑,反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高失電子做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物二氧化碳,二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵,屬于共價(jià)化合物,電子式為:,
故答案為:BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑;;
(2)提高浸取速率可以升溫、攪拌、粉碎增大接觸面積等措施,
故答案為:升溫或攪拌;
(3)碳化時(shí)Ba(HS)2和H2S氣體粉碎反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硫化氫氣體,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑,
故答案為:CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑;
(4)CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c({S}_{2}{{O}_{3}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{c({S}_{2}{{O}_{3}}^{2-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$×$\frac{c(B{a}^{2+})}{c(B{a}^{2+})}$=$\frac{Ksp(Ba{S}_{2}{O}_{3})}{Ksp(BaC{O}_{3})}$=$\frac{1.6×1{0}^{-5}}{2.5×1{0}^{-9}}$=6.4×103,
故答案為:6.4×103;
(5)Ba(HS)2溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽,HS-離子水解程度大于其電離程度溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小為:c(HS-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),溶液中存在電荷守恒2c(Ba2+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),
故答案為:c(HS-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);2c(Ba2+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);
(6)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會(huì)使人中毒,
故答案為:BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會(huì)使人中毒.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)制備工藝流程分析,主要是程度溶解平衡常數(shù)計(jì)算、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒等知識點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制備Fe(OH)3膠體:向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加適量NaOH溶液并煮沸片刻 | |
B. | 用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相 | |
C. | 用裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明酸性:硝酸>碳酸>硅酸 | |
D. | 探討改變濃度研究反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化:向3mL 0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01mol•L-1 KI溶液,將所得黃色溶液等分成三份,第一份加入數(shù)滴0.01 mol•L-1AgNO3溶液,第二份加入1mL0.01mol•L-1FeSO4溶液,第三份加1mL水,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 原色,狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g•cm-3) |
肉桂酸 | 148 | 白色晶體 | 300 | 1.2475 |
肉桂酸乙酯 | 176 | 無色油狀液體 | 271.5 | 1.0491 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱后固體發(fā)黑 | B. | 坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì) | ||
C. | 加熱時(shí)有少量晶體濺出 | D. | 晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.6NA | |
B. | 23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA | |
C. | 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA | |
D. | 1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子式為 C15H2205 | B. | 有較強(qiáng)的還原性,能殺死瘧原蟲 | ||
C. | 易溶于水、酒精等溶劑 | D. | 能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液,前者的pH大于后者 | |
B. | NaHY的溶液中,離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(Y-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | HY-的水解離子方程式為:HY-+H2O?Y-+H3O+ | |
D. | 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中,陰離子的種類不同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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