1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.6NA
B．23gNO2與N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-離子數(shù)之和為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)；
B、NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、H2PO4-在溶液中可以電離為HPO42-和PO43-，還能水解為H3PO4；

解答 解：A、標(biāo)況下戊烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、NO2與N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，含氮原子的個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，故B正確；
C、過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、H2PO4-在溶液中可以電離為HPO42-和PO43-，還能水解為H3PO4，故溶液中H2PO4-、HPO42-、PO43-、H3PO4的個(gè)數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
Ⅰ、配制待測(cè)液：用托盤天平稱量5.00g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待測(cè)液，用0.1mol．L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，重復(fù)此操作兩次；
Ⅲ、記錄數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液體積
（mL）		所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.221.32
320.001.321.50
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：
（1）配制待測(cè)液時(shí)，除燒杯、玻璃杯、膠頭滴管外，還需要的主要玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）盛裝0.1mol．L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察：錐形瓶中溶液顏色的變
（3）滴定時(shí)如果用甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定的標(biāo)志是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?br />（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是B（填字母序號(hào)）
A．用蒸餾水沖洗錐形瓶；
B．在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
C．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
（5）計(jì)算燒堿樣品的純度是80.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有機(jī)合成中重要的催化劑．
（1）已知乙酸在單質(zhì)磷的催化下，氯氣能取代烴基上的一個(gè)氯原子，其催化反應(yīng)過(guò)程分為如下兩個(gè)步驟，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻滋帲?Cl2+2P═2PCl3，2PCl3+3CH3COOH=3CH2ClCOOH+3HCl+2P．
（2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
①PCl3（g）分解為兩種單質(zhì)時(shí)的熱化學(xué)方程式2PCl3（g）=2P（s）+3Cl2（g）△H=+810kJ•mol-1；
②將9.3g固體單質(zhì)磷于VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣混合充分反應(yīng)后放出的熱量為101.7kJ，則V=12.32L．
（3）某科技小組對(duì)PCl3于Cl2間的反應(yīng)進(jìn)行了探究，將2molPCl3、2molCl2分別置于多個(gè)容積為2L的密閉容器中，然后在不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成PCl5，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①某容器內(nèi)反應(yīng)到A點(diǎn)所用時(shí)間為30 min，則此段時(shí)間內(nèi) v（PCl3）=0.6mol/L．計(jì)算A點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=3.75；
②P1＜P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假設(shè)A、B、C 點(diǎn)對(duì)應(yīng)于該反平衡狀態(tài)．則對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KA，KB和KC相對(duì)大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③寫出一種能提高PCl3轉(zhuǎn)化率的方法適當(dāng)降低溫度、分離出PCl3、增大壓強(qiáng)或增加氯氣濃度均可提高PCl3的轉(zhuǎn)化率．
④請(qǐng)?jiān)谌鐖D繪制體系中PCl3的百分量隨反應(yīng)溫度（T）變化的圖象（畫出大概趨勢(shì)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)．碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：

已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O═Ba（OH）2+Ba（HS）2．
回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是適當(dāng)提高溫度或加快攪拌（任寫一種）
（3）碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+Ba2++2HS-=BaCO3↓+H2S↑．
（4）脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32-+BaS2O3═BaCO3+S2O32-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.4×103[已知Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5]．
（5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HS-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系：2c（Ba2+）+c（H+）=c（HS-）+c（OH-）+2c（S2-）．
（6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的重金屬鹽氯化鋇會(huì)使人中毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有 N-H鍵數(shù)為6NA
C．1 mol乙烯和乙醇?xì)怏w的混合物完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L35Cl2中含有的中子數(shù)為3.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（　　）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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