【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：HC1>H2S B. 單質(zhì)活潑性:Sn>Pb

C. 堿性:Na2SiO3>Na2CO3 D. 沸點(diǎn)：NH3>PH3

【答案】C

【解析】試題分析：A、氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，但氫化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，不能用元素周期律解釋，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的化學(xué)是Sn＜Pb，B錯(cuò)誤；C、非金屬性越弱，相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，相應(yīng)酸根越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，可以用元素周期律解釋，C正確；D、氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，不能用元素周期律解釋，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中的物質(zhì)，能用分液漏斗分離的是（ ）

A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．汽油和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可以水解

B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C．葡萄糖和蔗糖可用新制Cu(OH)2加以區(qū)別

D．蠶絲的主要成分是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有___________、___________；

（2）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是___________，其純凈水作用的原理是___________；

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是___________；

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3molL-1，c（Mg2+）=6×10-4molL-1，則此水的硬度為___________；

（5）若（4）中的天然水還含有c（HCO3-1）=8×10-4molL-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2 ___________g，后加入Na2CO3 ___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；①將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（2）在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中，1molCO和2molH2O(g)反應(yīng)，建立下列化學(xué)平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

①能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

a．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．V(CO)=V(H2O)

c．氣體平均摩爾質(zhì)量不變化

d．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

②在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率________。

③反應(yīng)第4min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，CO轉(zhuǎn)化率為60%，0~4min平均速率v(H2O)=_________，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y是形成化合物種類最多的元素，Z與X可形成兩種常溫下液態(tài)的化合物，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z、W三種元素只可能形成3種化合物

B. X、Y、Z三種元素可形成的化合物超過(guò)8種

C. Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W

D. 1molX、Y兩種元素形成的化合物充分燃燒，消耗氧氣就是2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是( )

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法，其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí)，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測(cè)得CO2和CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）0~10 min內(nèi)v(H2)=_____________，

A點(diǎn)含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

（2）反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0．030 mol/L逐漸增大，經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是___________________。

（3）溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負(fù)極”)；

正極的電極反應(yīng)式為____________。

（2）若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng)，則遷移H+的物質(zhì)的量為____________。

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