已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應(yīng)
②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．
A、只有①B、只有①③⑤
C、只有①②③D、全部
考點(diǎn)：二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：①過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵；
②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化亞鐵；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子．能使KSCN溶液變紅是三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析．
解答： 解：①過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故①正確；
②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故②錯(cuò)誤；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)生成氯化亞鐵，含有三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故③正確；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，如果鐵過量，鐵與綠化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，不含三價(jià)鐵離子，不能使KSCN溶液變紅，故④錯(cuò)誤；
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能使KSCN溶液變紅，故⑤正確；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）裝置A中a儀器的名稱：
 
，b管的作用是
 
；
（2）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
（3）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)∫黄~片和濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體；
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②燒瓶底部出現(xiàn)大量的白色固體，有同學(xué)查閱了資料確認(rèn)為主要成分為無水硫酸銅，請你寫出具體操作進(jìn)行驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
，操作Ⅱ的名稱為
 

（2）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）所加稀硫酸要足量，除了保證鐵屑充分反應(yīng)外，還有其它作用，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用
 
．
（4）FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液，并放出氣體．請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式
 

FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是
 
．
（5）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定：
5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
①用稀硫酸或稀鹽酸來酸化KMnO4溶液，哪種酸更好？
 

②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是
 
．（夾持部分略去）（填字母序號）

③判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，無論是在強(qiáng)酸性環(huán)境還是在強(qiáng)堿性環(huán)境均可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Ag+、K+、Na+、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B、ZnO是還原產(chǎn)物
C、水在反應(yīng)中可能起催化作用
D、每生成1mol N2共轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又做還原劑
C、Na2O2與CO2反應(yīng)中，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
D、Na2O2與水反應(yīng)中，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol NH3的質(zhì)量為17g，則一個(gè)NH3分子的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）圖為合成氨過程中能量變化示意圖．
焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，鐵觸媒的使用會使圖中B點(diǎn)
 
（填“升高”、“降低”）； 使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是
 
，所用主要儀器的名稱是
 
．
（2）加入溶液W的目的是
 
．
用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是
 
．酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為
 

開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol?L-1
（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是
 
．

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3；將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3．該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于
 
．

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