關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是(  )
A、Na2O2與CO2反應(yīng)中,Na2O2只作還原劑,CO2作氧化劑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)中,Na2O2既作氧化劑又做還原劑
C、Na2O2與CO2反應(yīng)中,1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
D、Na2O2與水反應(yīng)中,1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:
分析:A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化;
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化;
C.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià),則生成1molO2,轉(zhuǎn)移2mol電子;
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià),則生成1molO2,轉(zhuǎn)移2mol電子.
解答: 解:A.Na2O2與CO2反應(yīng)中,只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,Na2O2既作氧化劑又做還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,只有過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化,Na2O2既作氧化劑又做還原劑,故B正確;
C.Na2O2與CO2反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià),1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯(cuò)誤;
D.Na2O2與水反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)升高為0價(jià)、降低為-2價(jià),1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,故D正確;
故選:BD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,明確元素化合價(jià)變化情況是解題關(guān)鍵,注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知乙可氧化成丙,還可還原成甲,甲與丙分子之間脫水生成丁,丁可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )
A、乙具有還原性
B、甲、乙、丙、丁中均含有一個(gè)-CH3
C、乙中含碳40%
D、乙、丙、丁中的C:H均為1:2(個(gè)數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其中原子序數(shù)依次增大;A原子價(jià)電子排布式nsnnpn+1,X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì).回答下列問(wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示):
(1)R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
.W在周期表中的位置是
 

(2)NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵,其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
(填字母).
A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵  D.金屬鍵
(3)A原子的第一電離能
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一電離能; A元素的氫化物是一種易液化的氣體,該氣體易液化的原因是
 

(4)X與Y形成的化合物Y2X2的電子式
 
,其晶體類型是
 
.X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
 
(請(qǐng)用推斷出的元素符號(hào)表示). 
(5)Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液:Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al(SO42的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+.下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是( 。
①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)
②Fe和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
⑤向Fe(NO32溶液中加入過(guò)量稀硫酸.
A、只有①B、只有①③⑤
C、只有①②③D、全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列微粒:H+、HCl、Mg、S2-、Cl2、I-、HClO.
(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只能失去電子的是
 
;只能獲得電子的有
 

(2)既能失去電子又能獲得電子的是
 
.任選其中一種微粒舉例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大。
(1)濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是
 
(填序號(hào),下同),c(H2S)從大到小的順序是
 

(2)相同濃度的下列溶液:①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中,c(CH3COO-)由大到小的順序是
 

(3)c(NH4+)相等的①(NH42SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH42 CO3溶液、④NH4Cl溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ce12wnh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍 廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得.操作步驟如下:

(1)往廢渣中加H2SO4酸浸,要充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?div id="3k3etfw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì),請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式
 

(3)加6%的H2O2時(shí),溫度不能過(guò)高,其目的是:
 

(4)除鐵方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀.
在上述方法中,氧化劑可用NaClO3代替,請(qǐng)寫出用NaClO3氧化Fe2+的離子方程式:
 

(5)上述流程中濾液III的溶液質(zhì)的主要成分是:
 

(6)操作I包括以下過(guò)程:過(guò)濾,用H2SO4溶解,
 
 
、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)下列框圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素,E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng),E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B、反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng),且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C、用K2EO4、Zn可制成一種高能電池,該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:EO42-+4H2O+3e-═E(OH)3+5OH-
D、反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為E3++3SCN-=E(SCN)3,3NH3﹒H2O+E3+═E(OH)3↓+3NH4+

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