【題目】下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積

B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學(xué)式為N2O)的密度相同

C.質(zhì)量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數(shù)

D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數(shù)

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)PV=nRT，溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；

B．根據(jù)ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質(zhì)量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；

C．O2與O3均由O原子構(gòu)成，因此質(zhì)量相同的O2與O3，O原子總質(zhì)量相等，O原子的物質(zhì)的量相同，則O原子的數(shù)目相同，故C正確；

D．28 g CO的物質(zhì)的量n==1mol，都是1 mol CO，含有相同的分子數(shù)，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數(shù)，為NA個；故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：

①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。

②用橡膠管連接對應(yīng)接口(填編號)：A接______，B接______。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。

(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是________，工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì)，該弱酸為________。

(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是_______。

(3)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為_____(寫一種儀器名稱)，FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的方法____________。

(4)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)、碲(Te)的單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有重要應(yīng)用。

(1)下列關(guān)于硒、碲及其化合物的敘述不正確的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

D．熱穩(wěn)定性H2Se比H2S弱，但比HBr強(qiáng)

(2)25℃ 時，硒酸的電離H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，則0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH約為________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表達(dá)式為____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。工業(yè)上常用銅陽極泥(主要含TeO2，還含有少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①銅陽極泥在堿浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；

③“沉碲”時控制溶液的 pH 為 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能過強(qiáng)的原因是__________；

④“還原”得到固態(tài)碲為粗碲，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈__________色。

(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。

A.1000mL；21.2g B.950mL；20.14g C.500mL；21.2g D.500mL；10.6g

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)________。

(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

①曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為_______mL。

②曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是________，其物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外 電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯誤的是

A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Z＞Y＞X

D.Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

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