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【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是

A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉化率減小

C. 降低溫度，化學平衡常數減小

D. 升高溫度，SO2的轉化率一定增大

【答案】A

【解析】

A. 反應一定，焓變不變；

B. 增大O2濃度，平衡正向移動，促進二氧化硫的轉化；
C.該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動；
D.升高溫度，平衡逆向移動。

A、反應一定，焓變不變，增大壓強，平衡正向移動，上式中△H不變，故A正確；

B.增大O2濃度，平衡正向移動，促進二氧化硫的轉化，則SO2的平衡轉化率增大，故B錯誤；
C. 該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；
D.升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率減少，故D錯誤。
所以A選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應的平衡常數如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉化率為50%，則該反應溫度在0-100℃之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應用于汽車領域，具有優(yōu)異的力學性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應制備G，再通過縮聚反應合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_________________；

(2)B到C的反應類型為_______________；

(3)D中含有的官能團名稱是____________；

(4)E的分子式為_____________；

(5)由G合成尼龍的化學方程式為________________________________；

(6)寫出一種與C互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。

(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數有機合成一種重要的中間體，設計由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，a的相對原子質量為Mr，則一個晶胞中a原子的數目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，有人設計如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水攪拌；②加四氯化碳充分振蕩靜置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B.1molNaOH的質量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子數相等

D.等物質的量的N2、CH4中，所含分子數一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該有機物的分子式為C8H8O3

B．1mo1該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應

C．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

D．該有機物能與碳酸氫鈉反應生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

如圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為________________。

（2）改善能源結構是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序為_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

② 對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(記作Kp)，則該反應平衡常數的表達式Kp=_________________________。

③ 在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_____。

A．一氧化碳的轉化率減小

B．容器的壓強增大

C．化學平衡常數K值減小

D．逆反應速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

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