【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖象分析，當氨水的體積為10 mL時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為：=0.1mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10-3mol/L，所以CH3COOH的電離度為=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)100%進行計算。

根據(jù)圖象分析，當氨水的體積為10 mL時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為：=0.1mol/L，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10-3mol/L，所以CH3COOH的電離度為100%=1%，

所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石)，以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

鈉

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點（℃）

97.8

851

3550

3850

沸點（℃）

882.9

1850（分解產生CO2）

----

4250

（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_____________________，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則_____（選填序號）。

a.反應肯定達到平衡 b．反應可能達到平衡 c．反應肯定未達平衡

（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內，測得金剛石的質量增加了6 g，該時間段內v(CO2)=______________，若反應溫度由890℃升高到1860℃，則容器內氣體的平均相對分子質量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。

（3）反應中還有石墨生成，已知：C(石墨) C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，則該反應的正反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示，反應至A點時，未產生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因：_________________，繼續(xù)滴加鹽酸，反應至B點，B點溶液中溶質的化學式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種常見單質，其有關反應如圖所示：

已知B、E的水溶液顯酸性，E在一定條件下有還原性，但不能被濃H2SO4氧化，B顯黃綠色，D遇KSCN溶液顯血紅色。

（1）寫出B與水反應的離子方程式_______________________________

（2）A＋B→D反應化學方程式___________________________________

（3）F→D的離子方程式是：____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小，lg2=0.3)，圖中p(S2－)=－lgc(S2－)、p(M2+)=-lgc(M2+)，M表示Ni或Fe，下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點分別對應的NiS和FeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時，FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. 向a點溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)?/span>b點溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是

A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡后，當單獨改變下列條件后，有關敘述正確的是

A. 增大壓強，平衡正向移動，此反應的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉化率減小

C. 降低溫度，化學平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度，SO2的轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

（1）加入NaOH 0～ 20mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 20～ 200mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

加入NaOH 200～ 240mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________，

（2）鎂和鋁的總質量為________g

（3）硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：

Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達式__________

已知：（在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉，溶液呈___色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈___________色。

（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定_________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強

（3）為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。

（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實驗進行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________.

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