14．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離；
B．Al與稀硫酸可持續(xù)反應(yīng)至結(jié)束，而常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．堿不足，檢驗-CHO應(yīng)在堿性條件下；
D．NaOH過量，發(fā)生沉淀的生成．

解答 解：A．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故A正確；
B．Al與稀硫酸可持續(xù)反應(yīng)至結(jié)束，而常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，現(xiàn)象與結(jié)論均不合理，故B錯誤；
C．堿不足，檢驗-CHO應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)加堿過量，檢驗有機物中的-CHO，操作、結(jié)論不合理，故C錯誤；
D．NaOH過量，發(fā)生沉淀的生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶解度，結(jié)論不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾椋盐辗磻?yīng)原理、實驗評價技能為解答該類題目的關(guān)鍵，注意實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量僅次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種． 
（2）下列關(guān)于鐵的說法，正確的是AB（填選項字母） 
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理 
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素 
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實驗時蘸取待測物，是由于鐵在光譜圖中無特征的譜線 
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1 mol Fe（CO）${\;}_{{5}_{\;}}$中含有的δ鍵數(shù)是5NA 
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H＞Fe
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3
③在上圖中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．
（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是異硫氰酸
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團，這種基團是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       �。―）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團，這種基團是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強”或 2---“弱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃銅礦（CuFeS2）是制銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案不合理的是b、c（填代號）．
a．高空排放                           b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3              d．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程．2Fe3++2I-=2Fe2++I2；、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．
（1）不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用的流程如圖1所示：

Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)還原性．若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價，反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．
（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車．其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4-1CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O
（3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+（任意寫出其中一種即可）．
此時溶液中c（Pb2+）：c（Ba2+）=2.2×10-3．
已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13
（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖2所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）．通電后陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OHˉ-4e-=O2↑+2H2O）．請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后，在陰極室得到濃KOH溶液的原因陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OHˉ，c（OHˉ）增大；K+穿過陽離子交換膜進入陰極室，與OHˉ共同得到KOH．

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19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁生成了硅酸沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，CO是還原劑，F(xiàn)e元素被還原，當(dāng)有標(biāo)狀下的CO氣體560ml完全反應(yīng)時，生成Fe是1.05克．
（2）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是①⑤⑩（用序號填空，下同）屬于電解質(zhì)的是②④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
①水銀    ②燒堿    ③大理石   ④氯化鈉晶體    ⑤鹽酸
⑥氨氣    ⑦蔗糖    ⑧氯氣       ⑨液態(tài)氯化氫    ⑩硫酸溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黃銅合金可以表示為Cu3Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm3，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結(jié)果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項古代工、農(nóng)業(yè)活動中，其原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．水車灌溉B．糧食釀醋C．黏土燒磚D．濕法煉銅
A．AB．BC．CD．D

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