5．CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸（CH2ClCOOH）的酸性強于CH3COOH，這是因為-Cl是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H 原子具有更大的活動性．有的基團屬于斥電子基團，能減弱-OH上H 原子的活動性，這種作用叫“誘導(dǎo)效應(yīng)”．
根據(jù)以上規(guī)律判斷：
（1）HCOOH顯酸性，而H2O呈中性，這是由于HCOOH分子中存在吸電子基團，這種基團是B
（A）吸，羥基　　       �。˙）吸，醛基
（C）斥，羧基　　       　（D）斥，羥基
（2）CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH 分子中存在（斥）電子基團，這種基團是（甲基）．
請判斷：對
（3）${C_6}H_5^-$（苯基）也屬于吸電子基團，所以C6H5COOH（苯甲酸）酸性比乙酸的酸性1．
（填 1---“強”或 2---“弱”）．

分析 根據(jù)信息知，若分子中存在含有強吸引電子基團，能使-OH上的H原子活潑性增強而使該物質(zhì)的酸性增強；若存在斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，據(jù)此分析．

解答 解：（1）HCOOH顯酸性，H2O呈中性，說明甲酸中存在強吸引電子基團，能使-OH上的H原子活潑性增強而使該物質(zhì)的酸性大于水，甲酸中含有醛基，醛基屬于強吸引電子基團．
故答案為：B．
（2）CH3COOH酸性弱于HCOOH，說明乙酸分子存在斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性而使該物質(zhì)的酸性減弱，乙酸中含有CH3-，所以CH3-屬于斥電子基團，導(dǎo)致乙酸的酸性小于甲酸．
故答案為：對．
（3）C6H5-也屬于吸電子基團，CH3-屬于斥電子基團，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性強，
故答案為：1；

點評 本題以比較物質(zhì)的酸性強弱為載體考查了信息給予題，難度不大，會分析、運用所給信息是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是②（填序號）．
①鍺與硅位于同一主族 ②它與鋁位于對角線位置，且性質(zhì)相似 ③它位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近 ④它位于元素周期表的邊界線附近 ③它是兩性物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2（g）和NH3（g），分別達到平衡2NO2?N2O4，2NH3?N2+3H2，均為氣態(tài)后，NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，再次達到平衡時NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%．則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A．b＞a＞cB．c＞a＞bC．a＞b＞cD．a=b=c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．己知25℃，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如表，電離平衡常數(shù)現(xiàn)有CH3COONa、NaClO、NaHCO3、Na2CO3、NaHSO3、Na2SO3六種鹽溶液．
 酸 電離平衡常數(shù)
 醋酸 Ka=1.75×10-5
 次氯酸 Ka1=2.98×10-8
 碳酸 Ka1=4.30×10-7     Ka2=5.61×10-11
 亞硫酸 Ka1=1.54×10-2    Ka2=1.02×10-7
（1）比較等濃度的六種鹽溶液中c（H+）的大小NaHSO3＞CH3COONa＞NaHCO3＞Na2SO3＞NaClO＞Na2CO3；
（2）往六種鹽溶液中分別通入少量SO2，請判斷是否能反應(yīng)，如果能，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式SO2+H2O+2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO3、SO2+H2O+3NaClO=Na2SO3+2HClO+NaCl、SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O、SO2+H2O+Na2CO3=NaHCO3+NaHSO3、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)的有（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體．為減少“霧霾”的發(fā)生，可采取以下措施：
（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H1
已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2
CO的燃燒熱為△H3消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO2（g）+4CO（g）═4CO2（g）+N2（g）△H=△H1-△H2+2△H3（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染．
已知：5CO（g）+I2O5（s）?-5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖．回答下列問題：
①下列說法正確的是C．
A．d點時，增大體系壓強，CO的轉(zhuǎn)化率變大
B．T2時，0～2.0min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=0.6mol•L-l•min-1
C．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大
D．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應(yīng)方向移動
②5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（S）△H=＜0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是由圖可知T2＞T1，溫度升高CO2體積分數(shù)減小，平衡逆向移動．
③計算b點時化學(xué)平衡常數(shù)K=1024．
（3）工業(yè)上可用純堿溶液吸收尾氣中的NO2氣體，若標準狀況下4.48L NO2和足量純堿溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0．l mol電子，并放出CO2氣體，則此反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；若生成的CO2完全逸出，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．基態(tài)B原子與A同周期，p能級達到半充滿．C原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．B和E同主族，基態(tài)D原子的價層電子排布通式為ns2np1．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為4s24p3．
（2）上述5種元素中，電負性最大的元素是N，lmolAB-中含有π鍵的數(shù)目是2NA．
（3）BO${\;}_{3}^{-}$的空間構(gòu)型為平面三角形，寫出它的一種等電子體CO32-．
（4）B、C可組成二種新型無機非金屬材料CB，具有尉高溫，耐磨性能．它的晶體類型為原子晶體，其晶胞與金剛石晶胞相似，已知晶胞邊長為apm，則該晶胞的密度為$\frac{1.64×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
（5）D、B可組成第三代半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，它的化學(xué)式為GaN．

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