【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＜0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】試題分析：A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO3的轉化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；B．圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B正確；C．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，故C錯誤；D．曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。

請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①Cu2+的價電子排布圖 ；NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為________（填元素符號）。

②SO42－的空間構型為 ，SO32－離子中心原子的雜化方式為 。

（2）請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式 。

（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。

①下列說法正確的是

a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵

b．NH3分子和H2O分子，分子空間構型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵

d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素

②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 。

（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為 ，晶體的空間利用率為 （列式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4.某小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。

（2）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為__________。

（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。

（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________(填序號)。

A．測定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入鹽酸

D．加入品紅溶液

E.用藍色石蕊試紙檢測

（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 I．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 （填序號）

Ⅱ．下圖是用過量的銅與40mL稀硝酸在100mL燒瓶中反應制取一氧化氮氣體的實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）請在右框中畫出氣體收集裝置的裝置圖。

（2）①從燒瓶中取出少量反應后的溶液，滴入少量氨水，寫出該反應的離子方程式： _______________

②反應結束后，能否采取向燒瓶中再加入稀硫酸的方式，再獲得一氧化氮氣體？如果可以，請寫出反應的離子方程式，如果不可以，請說明理由：_________________________________

（3）檢查上圖裝置氣密性的操作是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)安對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防等都具有重要意義。

（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產(chǎn)率降低。則該反應的△H____0(填“>”或“<”)；若反應體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時達到平衡，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2min時間段內(nèi)反應速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應的平衡常數(shù)可表示為K=_______。

（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強

（3）T℃時，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測得CO的轉化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應時間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請在圖甲中畫出c(H2)隨反應時間t的變化曲線II。

（5）圖乙是在一定溫度和壓強下合成氨反應中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分數(shù)的關系。圖中a點的橫坐標為______；若按此網(wǎng)站的量之比投料，達到平衡時N2的體積分數(shù)為14.5%,則a點的縱坐標為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關1442Si的說法正確的是

A. 原子序數(shù)是42 B. 質(zhì)量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中屬于氧化還原反應的是

A. 食醋不慎灑落到大理石臺面出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象

B. 做饅頭用的發(fā)面中常加入少許堿面（小蘇打）揉和

C. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

D. 粗鹽潮解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)轉化關系如圖所示，氣體B為紅棕色，C常溫時為無色液體，相對分子質(zhì)量D比B大17，E的原子序數(shù)為12。

回答下列問題：

（1）A的化學式是 ，C分子的電子式是 。

（2）反應①的離子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反應②的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機物氰酸銨（NH4OCN）受熱可轉化為有機物尿素[CO(NH2)2],這一反應的發(fā)現(xiàn)使人類踏上了有機合成的征程。下列關于這兩種物質(zhì)的說法中正確的是

A．都屬于銨鹽

B．都屬于離子化合物

C．互為同素異形體

D．互為同分異構體

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