【題目】蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　�。�
A.消去反應
B.水解反應
C.取代反應
D.聚合反應

【答案】B
【解析】蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應是蛋白質(zhì)和水在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下生成新的化合物的反應，所以是水解反應．

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SO2 ， CO2 ， SiO2中的S，C，Si均為sp3雜化
B.SO32﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣均為平面三角形
C.H3O+ ， NH4+ ， [Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
D.石墨、新型高分子導電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A.葡萄糖
B.乙醇
C.水
D.芝麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“十氫萘(C10H18)→四氫萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脫氫過程釋放氫氣。已知：ΔH1＞ΔH2＞0

C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1

C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

請回答：

（1）則C10H8(l)＋5H2(g)C10H18(l) ΔH3=___________。

（2）有利于提高上述反應平衡轉(zhuǎn)化率的條件是：___________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

（3）研究表明，將適量十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該條件下也可顯著釋氫，理由是：_______________________________。

（4）溫度335℃時，在恒容密閉反應器中進行高壓液態(tài)十氫萘（1.00mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分數(shù)計）隨時間的變化關系，如下圖所示。

在8h時，反應體系內(nèi)氫氣的量為：_________ mol（忽略其他副反應）。

②已知反應過程中的能量變化如圖所示，x1顯著低于x2的原因是：_________________________。

（二）科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH—KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。

（5）陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行。先發(fā)生的電極反應式為：________________________，隨后發(fā)生反應：2Fe+3H2O+N2==2NH3+Fe2O3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于酶的敘述，不正確的是 （ ）

A. 絕大多數(shù)酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)

B. 酶催化的化學反應一般是在比較溫和的條件下進行的

C. 能夠催化脂肪酶水解的酶是脂肪酶

D. 酶的催化效率高是因為其降低活化能的效果顯著

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漢黃芩素(其結(jié)構(gòu)如下圖所示)是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O3

B. 漢黃芩素遇FeCl3溶液顯色

C. lmol漢黃芩素與溴水反應，最多消耗2molBr2

D. 漢黃芩素與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國在南海進行的可燃冰試采獲得成功，成為全球第一個海域試采可燃冰成功的國家，可燃冰即天然氣水合物，甲烷含量占80%至99.9%�；どa(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，回答下列問題:

(1)對甲烷而言，有如下兩個主要反應:

①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) △H1 =-36kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2 =+216kJ·mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO、H2，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。

(2)甲醇是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇:

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1 =-90kJ·mol-1 K1

CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(l) △H2 K2

己知:CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3 =-41.1kJ·mol-1 K3

H2O(l)=H2O(g) △H4 =+44.0kJ·mol-1 K4

則△H2=______ K2=_______ (用含K1、K3、K4的代數(shù)式表示)

(3)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO2(g)十3H2(g) CH3OH(g)十H2O(g)

①下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________________。

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體密度不變

C.容器內(nèi)壓強恒定不變 D.反應速率滿足以下關系:V正(CO2)=3V逆(H2)

E.CO2、H2、CH3OH、H2O物質(zhì)的量濃度之比為1:3:1:1

F.單位時間內(nèi)斷裂3NAH-H鍵的同時形成2molH-O鍵

②模擬過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示，若此時容器內(nèi)壓強為P，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP為_____________(用含P的代數(shù)式表示，數(shù)值保留兩位小數(shù))，若此時再向容器內(nèi)充入0.25molCO2和0.25molCH3OH的混合氣體，則平衡______(填“正向“逆向“不”)移動。(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))

(4)甲醇可在電解銀催化作用下制甲醛，從貴金屬陽極泥中可提取“粗銀”“粗銀”(含Ag、Cu、Au)可用電解槽電解精煉，純銀作陰極，采用AgNO3和稀HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為_____。陰極還有少量副反應發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應的電極反應式為_______。硝酸濃度不能過大，其原因是___________________________________________。

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