Question

實(shí)驗(yàn)室用H₂還原氧化銅，欲得到12.8g銅，則：
（1）至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積多少升？
（2）這些氫氣若用電解水的方法來(lái)制取，則至少需要電解水多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,電解原理

專題：計(jì)算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣的體積；
（2）電解水發(fā)生反應(yīng)：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答： 解：（1）12.8g Cu的物質(zhì)的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
1          1
n（H₂）     0.2mol
n（H₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
標(biāo)況下，需要?dú)錃庾钌袤w積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：需要?dú)錃獾淖钌袤w積為4.48L；
（2）設(shè)需要水的物質(zhì)的量為x，則：
2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
2        2
x        0.2mol
x=

0.2mol×2

2

=0.2mol
故需要水的質(zhì)量=0.2mol×18g/mol=3.6g，
答：需要電解水的質(zhì)量為3.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．