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下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（    ）

　   A．SO2、O2、N2　　　  　                           B．HCl、Cl2、CO2

      C．CH4、H2、CO　　　　　                          D．SO2、Cl2、O2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組的同學查閱材料，得到如下材料：

酸雨是指pH小于5.6的各種大氣降水，酸雨的形成是大氣受污染的產物和表現(xiàn)。酸雨中含有多種無機酸和有機酸，多數(shù)情況下以硫酸為主。燃料燃燒、火山噴發(fā)、枯死植物腐爛、從含硫的金屬礦石中提煉金屬和生產硫酸的過程中都會產生二氧化硫，二氧化硫在空氣中、云中發(fā)生化學反應形成硫酸。北京地區(qū)有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。

請你仔細閱讀以上材料，回答下列問題：

(1)以上述材料中，哪些是屬于引起酸雨的人為因素？

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)用化學方程式表示SO2形成酸雨的過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.32%，該廠每天燒這種煤100 t。

①有人設計向該廠燃料中摻入生石灰，可排除SO2的污染，試寫出有關的化學方程式_________________________________。

②若不采取作何措施，每天該工廠排出SO2________________L。(標準狀況)

③若將煤中的硫轉化為硫酸(設硫的轉化率為80%)，每天可制得98%(質量分數(shù))的硫酸________________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 （部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是

       A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

       B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

       C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

       D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)

占核外電子總數(shù)的3/4，W—、Z+、X+半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周

期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據此回答下列問題：

       （1）Z在元素周期表中的位置          ，工業(yè)上生產Z單質的化學方程式為     

       （2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且常溫下兩種物質的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1。若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為         、          。

       （3）C是由上述四種元素的兩種組成的相對分子質量為34的化合物，則C的電子式   。

       （4）用B在堿性條件下可以處理CN—的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN—、CO32—、N2、OH—、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉．對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（　�。�

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C．若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+ 溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（   ）

       A．M                    B．M2+                  C．M3+                  D．MO2+ 

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3是一種重要的化工產品，是制造銨鹽的原料。

       （1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為               。

檢驗氨氣的方法是                                                          。

                   圖1              圖2                圖3

       （2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是          （填字母序號）。

       a．錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰    

       b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥

       c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理

       （3）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是          。

       （4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應的化學方程式為          。

（5）工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。

 

N≡N

H—H

N—H

鍵能/kJ·mol-1

945

436

391

則運用鍵能數(shù)據計算，該反應的ΔH約為          kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。

 


試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是           。

     a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：                               。則B的化學式為                。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，B為兩性化合物，則X的化學式可能為（寫出不同類物質）         或        ，

反應①的離子方程式為（寫一條）                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面三幅圖中，與膠體有關的是(　　)

A．只有①　　　　　　　　　          B．只有②

C．只有③                            D．全部

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