NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。

       （1）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為               。

檢驗氨氣的方法是                                                          。

                   圖1              圖2                圖3

       （2）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是          （填字母序號）。

       a．錐形瓶中加入的固體物質(zhì)可以是堿石灰    

       b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥

       c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理

       （3）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是          。

       （4）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇（CH3OH）反應制取一氯甲烷（CH3Cl），該反應的化學方程式為          。

（5）工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。

 

N≡N

H—H

N—H

鍵能/kJ·mol-1

945

436

391

則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應的ΔH約為          kJ·mol-1。


（1）   （2分）

方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣  

方法2：用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣

（2）ab   （2分）

（3）NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+       （2分）

（4）NH4Cl + CH3OH CH3Cl + NH3↑+ H2O   （2分）

（5）-93  （1分）


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題�！　　　　　　　　　　　　　　　　�

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)

A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)

A．HCl          B．HBr           C．HI 

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？答：________________________________________________________________________。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_________________________________________________。

(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

       A．0~b間反應：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

       B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2 mol

       C．b~c間反應：I2僅是氧化產(chǎn)物

       D．當溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時，加入的KIO3 為1．08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（    ）

　   A．SO2、O2、N2　　　  　                           B．HCl、Cl2、CO2

      C．CH4、H2、CO　　　　　                          D．SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：

四種物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應前質(zhì)量（g）

25

15

1

5

反應后質(zhì)量（g）

11

未測

1

22

則下列表述正確的是（    ）

       A．該反應是復分解反應                            B．丙一定是催化劑

       C．乙全部發(fā)生了反應                           D．甲與乙反應的質(zhì)量比為14∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密

度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。

（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是           。

（2）NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是              。

（3）得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是             mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混

合物粉末放入100mL 4.40 mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生896 mL H2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是

A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不合理的是 （     ）

A．用SO2漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

  D．用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)進行分類(將各物質(zhì)序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。

(2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù))

________________________________________________________________________。

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