10．如圖實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是（　　）
A．
      過濾		B．
        滲析
C．
          萃取		D．
        丁達爾效應(yīng)

分析 A．過濾分離不溶性固體與液體；
B．滲析分離提純膠體；
C．萃取與溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性有關(guān)；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．過濾分離不溶性固體與液體，與固體顆粒大小有關(guān)，故A不選；
B．滲析分離提純膠體，與分散系中分散質(zhì)的直徑大小有關(guān)，故B不選；
C．萃取與溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性有關(guān)，與粒子大小無直接關(guān)系，故C選；
D．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液的根本區(qū)別為分散質(zhì)的直徑大小，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握圖中裝置及混合物分離提純原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（　�。�
A．試管、錐形瓶B．燒瓶、蒸發(fā)皿C．坩堝、蒸發(fā)皿D．試管、燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有AC （填序號）
A．容量瓶  B．蒸餾燒瓶  C．分液漏斗  D．量筒  E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
③1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（2）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，
則：①陽極電極方程式為：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的離子方程式為：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3　　B．CuSO4 　　C．Na2SiO3　　D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點時消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定V mL同濃度的NH3•H2O時得到的滴定曲線．
（1）試分析如圖所表示滴定過程的a、b、c、d各點中，c（Cl-）=（NH${\;}_{4}^{+}$）對應(yīng)的點是b．水的電離程理由為度最大的點是c，理由為兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對水電離促進程度最大．
（2）分別寫出如圖中a、d兩點對應(yīng)的溶液中離子的濃度大小關(guān)系：
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；d點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），并達平衡，HI的體積分數(shù)Φ（HI）隨時間變化的曲線如圖曲線（Ⅱ）所示
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示；
在乙條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤（填入下列條件的序號．下同）；乙條件可能是④
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一個式子中表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)
C．熔融狀態(tài)時銅的導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．硝酸鉀在水中和熔融狀態(tài)時都能導(dǎo)電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)

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