15．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中不正確的是（　　）
A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小

分析 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能夠使溶液濃度偏低，反之使溶液濃度偏高，據(jù)此解答．

解答 解：A．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃偏高，故A正確；
B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，因為部分溶液沾到瓶塞上，屬于正確操作，不應(yīng)再加蒸餾水，故B正確；
C．天平稱量腐蝕品時，應(yīng)放在小燒杯中進行，故C錯誤；
D．移液時不慎有部分液體濺出，導致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理依據(jù)=$\frac{n}{V}$進行誤差分析即可解答，注意托盤天平的正確使用方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl2、堿石灰均足量）．
已知：①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O    
②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水
（1）B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水
（2）C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2
（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10
（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管，原因為防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收
（5）有同學認為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為
m1），使之與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m2．請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時作答，不得分）
①若可行，請寫出x值計算表達式不用填寫
②若不可行，如果補做以下哪個實驗就可算出x值A(chǔ)C（不定項選擇）
A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量
B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量
C．把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量
D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．在100℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，則CH4的燃燒熱△H=-890.3 kJ
C．H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72 kJ•mol-1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化
學鍵斷裂時需要吸
收的能量/kJ		436a369
則表中a為230
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，相應(yīng)的點分別為（　　）
A．B　FB．A　EC．B　ED．A　D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖實驗與物質(zhì)粒子大小無直接關(guān)系的是（　�。�
A．
      過濾		B．
        滲析
C．
          萃取		D．
        丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將amol•L-1NaHS溶液與bmol•L-1NaOH溶液的等體積混合（a＞0，b＞0），混合后所得溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．a=b時：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
B．a=2b時：C（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=2.5b時：C（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．若4c（Na+）=5c（S2-）+5c（HS-）+5c（H2S），a=3b

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說明鎂比鋁的金屬性強
B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失．證明非金屬性：C1＞Si
C．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，確定碳、硅兩元素非金屬性的強弱
D．如圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，可證明N、C、Si非金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填代號）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小       b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將20mL 0.3mol/L AgNO3溶液與10mL0.4mol/L CaC12 溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Ca2+）＞c（Cl-）＞c （ NO3-）B．c（Ca2+）＞c （ NO3-）＞c （Cl-）
C．c（NO3-）＞c （ Ca2+ ）＞c （ Cl-）D．c （ Cl-）＞c（Ca2+）＞c（NO3-）

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