平衡理論是中學(xué)化學(xué)重要的原理知識，下列研究對象的平衡表達式及平衡類型均正確的是（　　）
序號 研究對象 平衡表達式 平衡類型
A CaCO3懸濁液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化學(xué)平衡
C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
D CO2飽和溶液 H2CO3═H++HCO3- 電離平衡
A、AB、BC、CD、D
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、溶解平衡方程中物質(zhì)狀態(tài)為標出；
B、HClO是弱酸，應(yīng)寫為化學(xué)式；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡；
D、碳酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡．
解答： 解：A、CaCO3懸濁液中溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故A錯誤；
B、HClO是弱酸，新制的氯水中的化學(xué)平衡為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，不存在水解平衡，其電離平衡為：CH3COOH+H2O?H3O++CH3COO-，故C錯誤；
D、碳酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，其電離平衡為：H2CO3?H++HCO3-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡等平衡方程式的判斷，屬于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”（C60）；  ②D與T；   ③16O、17O和18O；④氧氣（O2）與臭氧（O3）； 
 ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素異形體的
 
，（2）是同位素的
 
，（3）是同分異構(gòu)體的
 
．
Ⅱ．在下列變化中：①干冰氣化 ②硝酸鉀熔化 ③食鹽溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序號填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是
 
，
　　　�。�2）僅離子鍵被破壞的是
 
，
　　　　（3）僅共價鍵被破壞的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色
D、a連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖的說法正確的是（　�。�
A、a和b連接構(gòu)成原電池，溶液中SO42-移向Cu極
B、a和b連接構(gòu)成原電池，Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a、b分別接直流電源正、負極，電子從Cu片流向b
D、a、b分別接直流電源正、負極，可以在Fe片上鍍Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
C、a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：
H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
，A、E兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較C、D、E非金屬性的強弱
 
．

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