設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、氫氧化鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量；
B、氨水為弱堿，一水合氨在溶液中只能部分電離；
C、pH=1的H2SO4溶液中H+離子的濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫離子；
D、硝酸銨溶液中，銨離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銨離子數(shù)目減少．
解答： 解：A、沒有告訴pH=13的NaOH溶液的體積，無法計(jì)算氫氧化鈉溶液氫氧根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、lL 0．lmol?L-1的氨水中含有溶質(zhì)0.1mol，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，OH-離子數(shù)目小于0.1N，故B錯(cuò)誤；
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子的濃度為0.1mol/L，該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的氫離子數(shù)目為0.1N，故C正確；
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，銨離子在溶液中部分水解，溶液中銨離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，NH4+離子數(shù)目小于0.1N，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離、弱酸根離子在溶液中水解的情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進(jìn)行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ?mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于
 
．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化  B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化   D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①在180℃的條件下，P2
 
P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學(xué)平衡常數(shù)K1
 
K2．
②在某體積為2L的密閉容器中，利用圖中的數(shù)據(jù)，求得160℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時(shí)發(fā)生加聚反應(yīng)
C、縮聚反應(yīng)的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡理論是中學(xué)化學(xué)重要的原理知識(shí)，下列研究對(duì)象的平衡表達(dá)式及平衡類型均正確的是（　�。�
序號(hào) 研究對(duì)象 平衡表達(dá)式 平衡類型
A CaCO3懸濁液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化學(xué)平衡
C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
D CO2飽和溶液 H2CO3═H++HCO3- 電離平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下pH=3的二元弱酸H2R溶液與a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是（　　）
A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D、混合后溶液的體積為2a L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)；
（2）寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．
（1）請(qǐng)根據(jù)圖形判斷下列說法正確的是
 

A．溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最大
C.283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?br />（2）請(qǐng)根據(jù)圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算283K時(shí)SrSO4的溶度積常數(shù)（計(jì)算結(jié)果用負(fù)指數(shù)表示）．
（3）又知283K時(shí)硫酸鋇（BaSO4）的溶度積常數(shù)Ksp═1.00×10-10mol2?L-2，試判斷在該溫度下，在SrSO4的飽和溶液中加入BaCl2溶液
 
（填“有”或“沒有”）BaSO4產(chǎn)生，理由是：
 
．
（4）假定在283K時(shí)該反應(yīng)（SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+）是一個(gè)可逆反應(yīng)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果用指數(shù)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體．請(qǐng)回答以下問題：
（1）X元素的符號(hào)是
 
，它在周期表的位置為
 
；
（2）Z的氧化物晶體類型為
 
，化學(xué)式是：
 
；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為
 
；
（4）X的最高價(jià)氧化物的水化物與Y的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱（用方程式書寫或文字說明）
 
．

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