今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大．
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)；
（2）寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，其核外電子數(shù)為20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素．
解答： 解：（1）A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，其核外電子數(shù)為20，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大，則D是Cl元素，
答：A為氧（O）、B為鈣（Ca）、C為鈉（Na）、D為氯（Cl）．
（2）上述元素兩兩化合生成的常見化合物有：CaO，Na2O（或Na2O2 ）、CaCl2、NaCl，
答：上述元素兩兩化合生成的常見化合物有：CaO，Na2O（或Na2O2 ）、CaCl2、NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷，涉及電負(fù)性、第一電離能、核外電子排布式等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某能使酚酞變紅的無色透明的溶液中能大量共存離子組是（　�。�
A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
B、Mg2+　NH4+　SO42-　Cl-
C、Na+　K+　SO42-　NO3-
D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A、燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B、a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
C、a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D、a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是
 
；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
；
②寫出由CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時(shí)冷凝管進(jìn)出水的方向是上口進(jìn)，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
8.4g．
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
 
實(shí)際濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．甲用的一種指示劑是
 
；乙用的一種酸溶液是
 
．丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號(hào)為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是
 
、
 
、
 
．

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