硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下.
(1)請(qǐng)根據(jù)圖形判斷下列說(shuō)法正確的是
 

A.溫度一定時(shí),Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大
C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?br />(2)請(qǐng)根據(jù)圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算283K時(shí)SrSO4的溶度積常數(shù)(計(jì)算結(jié)果用負(fù)指數(shù)表示).
(3)又知283K時(shí)硫酸鋇(BaSO4)的溶度積常數(shù)Ksp═1.00×10-10mol2?L-2,試判斷在該溫度下,在SrSO4的飽和溶液中加入BaCl2溶液
 
(填“有”或“沒(méi)有”)BaSO4產(chǎn)生,理由是:
 

(4)假定在283K時(shí)該反應(yīng)(SrSO4(s)+Ba2+?BaSO4(s)+Sr2+)是一個(gè)可逆反應(yīng),求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果用指數(shù)表示).
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度改變無(wú)關(guān);溶解度隨溫度變化而變化,也隨離子濃度改變;硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線,縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù),橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù).圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)計(jì)算;
(3)根據(jù)Ksp(SrSO4)與Ksp(BaSO4)的相對(duì)大小分析,溶度積大的能轉(zhuǎn)化為溶度積小的;
(4)平衡常數(shù)K=
c(Sr2+)
c(Ba2+)
,根據(jù)Ksp(SrSO4)與Ksp(BaSO4)計(jì)算.
解答: 解:(1)A、Ksp只與溫度有關(guān)與濃度無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B、由圖象可知:在相同條件下,溫度越低,c(Sr2+)×c(SO42-)越大,Ksp(SrSO4)越大,故B正確;
C、a點(diǎn)在283K的下方,屬于不飽和溶液,故C正確;
D、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出,還是屬于飽和溶液,故D錯(cuò)誤.
故答案為:BC;
(2)由圖可知b點(diǎn)時(shí)lgc(Sr2+)=-1.65,lgc(SO42-)=-1.50,則c(Sr2+)=10-1.65mol?L-1,c(SO42-)=10-1.5mol?L-1,
則Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)×c(SO42-)=10-1.65mol?L-1×mol?L-1=1.00×10-3.15 mol2?L-2;
答:283K時(shí)SrSO4的溶度積常數(shù)為:1.00×10-3.15 mol2?L-2;
(3)已知283K時(shí)硫酸鋇(BaSO4)的溶度積常數(shù)Ksp=1.00×10-10mol2?L-2,Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2?L-2,溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),Ksp(SrSO4)>sp(BaSO4),所以在SrSO4的飽和溶液中加入BaCl2溶液會(huì)有硫酸鋇沉淀生成;
故答案為:有;Ksp(SrSO4)=1.00×10-3.15 mol2?L-2>Ksp(BaSO4)=1.00×10-10mol2?L-2,反應(yīng)向離子濃度減小的方向進(jìn)行;
(4)已知反應(yīng)SrSO4(s)+Ba2+?BaSO4(s)+Sr2+,則平衡常數(shù)K=
c(Sr2+)
c(Ba2+)
=
Ksp(SrSO4)
Ksp(BaSO4)
=1.00×106.85,
答:此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.00×106.85
點(diǎn)評(píng):本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷,平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用和方向判斷,解答本題的關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義,理解曲線的變化趨勢(shì),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

節(jié)能減排成為社會(huì)發(fā)展過(guò)程中不可回避的問(wèn)題.下列說(shuō)法正確的是( 。
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染,降低尾氣中一氧化碳含量.
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料,是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一.
③乙醇屬于可再生資源,使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾.
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Q竽艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />⑤乙醇屬于一級(jí)能源.
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值,常溫條件下,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL 0.lmol?L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)硝酸是重要的工業(yè)原料.
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是
 
;
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是:催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483kJ?moL-1,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ?moL-1,則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是:
 

(2)某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物,產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物.研究發(fā)現(xiàn):化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液顯酸性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①乙的化學(xué)式為
 
,甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是:
 
;
②寫(xiě)出由CaCl2通過(guò)化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分:
(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族.根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè),H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:
H3AsO4
 
H3PO4(填“>”、“<”或“=”).
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在第ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在周期表中的第
 
族.
(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用.已知R元素的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3,則R元素的名稱為
 

A.硫       B.砷        C.硒     D.硅
(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu).用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鎂、鋁和鐵是常見(jiàn)的三種重要的金屬.請(qǐng)回答:
(1)鋁在高溫下可與鐵的氧化物(如Fe2O3)發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)能把鐵粉中少量的鋁粉除去的試劑是
 
,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式
 
;
(3)通常情況下,二氧化碳用于滅火,但是有一種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬能在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷,下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中,正確的是
 
(填字母序號(hào)).
A.從試劑瓶中取出的藥品,若有剩余再放回原試劑瓶
B.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C.蒸餾操作時(shí)冷凝管進(jìn)出水的方向是上口進(jìn),下口出
D.NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E.將稀鹽酸滴到pH試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,測(cè)定稀鹽酸的pH
F.分液操作所示,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響,請(qǐng)用“>”“<”或“=”填寫(xiě)下列空白:
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉,若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了,所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
8.4g.
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液,定容時(shí)仰視刻度線,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1
③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
 
實(shí)際濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu (s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示.請(qǐng)回答:
(1)電極X的材料是
 
(填化學(xué)式,下同);電解質(zhì)溶液Y是
 

(2)銀電極為電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極,該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
 
;X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
 

(3)外電路中的電子從
 
電極(填化學(xué)式,下同)流向
 
電極.
Ⅱ.鋼鐵易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4.因此鋼鐵設(shè)備通常需要被保護(hù).如在船身上裝鋅塊,鋅塊與鋼鐵形成
 
(填“原電池”或“電解池”),來(lái)避免船體遭受腐蝕,利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);鋼閘也是一種鋼鐵設(shè)備,可以通過(guò)外加電流的陰極保護(hù)法,其中鋼閘是作為
 
(填“陽(yáng)極”或“陰極”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9.該溫度下,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B、BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C、BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案