Question

25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�

• A、同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出
• B、BaCO₃的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba²⁺）增大
• C、BaSO₄和BaCO₃共存的懸濁液中

  c(S O 2- 4 )

  c(C O 2- 3 )

  =

  1

  26

• D、BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃濃溶液，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀；
B．根據(jù)BaCO₃的沉淀溶解平衡移動分析；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ 和Ksp（BaCO₃）計算可求出；
D．當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃．

解答： 解：A．25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9，物質(zhì)Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液中滴加BaCl₂溶液，BaSO₄先析出，故A正確；
B．BaCO₃的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，c（CO₃^2-）的濃度減小，沉淀溶解平衡正移，所以c（Ba²⁺）增大，故B正確；
C．根據(jù)Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）計算可求出中

c(S O 2- 4 )

c(C O 2- 3 )

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

=

1

26

，故C正確；
D．當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以當(dāng)c（CO₃^2-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵．