下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅電極上產(chǎn)生氣泡，說明該裝置能構(gòu)成原電池，且銅作正極，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷即可．
解答： 解：A．乙醇溶液不是電解質(zhì)溶液，該裝置不能發(fā)生任何反應(yīng)，也不能形成原電池，故A錯誤；
B．該裝置兩個電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；
C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅比銅活潑，失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故C正確；
D．該裝置沒有自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池構(gòu)成條件，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，原電池構(gòu)成條件是：該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的、放熱的、氧化還原反應(yīng)，有兩個活潑性不同的電極，電極必須插入電解質(zhì)溶液中，且形成閉合回路．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學(xué)式，下同）；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）外電路中的電子從
 
電極（填化學(xué)式，下同）流向
 
電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．因此鋼鐵設(shè)備通常需要被保護(hù)．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成
 
（填“原電池”或“電解池”），來避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設(shè)備，可以通過外加電流的陰極保護(hù)法，其中鋼閘是作為
 
（填“陽極”或“陰極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　　）
A、同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B、BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C、BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D、溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（　　）
A、②③B、③⑥C、①④D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在固定容積的容器中盛有1mol PCl5，200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達(dá)到平衡時，PCl5體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的關(guān)系是（　�。�
A、M＜NB、M＞N
C、M=ND、無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的出現(xiàn)大大緩解了人類糧食危機(jī)，合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2+3H2 
催化劑
高溫高壓
 2NH3△H=Q kJ?mol-1．反應(yīng)過程中能量變化如圖，請回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1
 
，E2
 
，反應(yīng)熱△H
 
．（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
；
（3）最近化學(xué)家使用了一種新催化劑，在常溫下合成氨．下列有關(guān)說法錯誤的是
 

A．舊法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)
B．新法合成氨不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景
C．在常溫下進(jìn)行的新法合成氨也需要斷裂化學(xué)鍵
D．新催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)．

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