下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．如果酸是強(qiáng)酸，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈中性，如果酸是弱酸，二者等體積混合時(shí)酸過(guò)量；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C．NaN3是強(qiáng)堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使其溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．二者混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液呈堿性．
解答： 解：A．如果酸是強(qiáng)酸，二者恰好反應(yīng)生成正鹽，溶液呈中性c（OH-）=c（H+），如果酸是弱酸，二者等體積混合時(shí)酸過(guò)量，則c（OH-）＜c（H+），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正確；
C．NaN3是強(qiáng)堿弱酸鹽，疊氮酸根離子水解而使其溶液呈堿性c（OH?）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）＞c（N3?），疊氮酸根離子能水解但程度較小，所以c（OH?）＜c（N3?），故C錯(cuò)誤；
D．二者混合后，NaOH會(huì)反應(yīng)掉一半的NaHCO3，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度，Na2CO3和NaHCO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以c（CO32-）＜c（HCO3-），溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意根據(jù)碳酸根和碳酸氫根離子的水解程度相對(duì)大小判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A、鈉B、硫C、氯D、鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
B、加入少量水稀釋，溶液中c（H+）減小
C、加入少量MgSO4固體，溶液pH減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)，Kb不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
B、0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
C、氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校環(huán)保小組處理污水樣品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是
 
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（2）如果用5mol/L的硫酸來(lái)配制上述硫酸溶液，則需5mol/L的硫酸的體積是多少毫升？
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗；
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線；
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氣體B具有
 
（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的
 
．
（2）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有
 
（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為
 
（填序號(hào)）．
   a．酸性高錳酸鉀溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若Z是我國(guó)酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時(shí)能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是
 
（用素符號(hào)表示，下同）；
（2）W元素原子核外電子排布式是
 
；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高，原因是
 
；
（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為8：1，則該分子中X原子的雜化類型是
 
和
 
．
（5）Y的最簡(jiǎn)單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡(jiǎn)單氫化物則不行，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入過(guò)量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O

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