Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

元素	元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	該元素的一種原子無(wú)中子
Y	原子半徑最大的短周期元素
Z	第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小
M	地殼中含量最多的元素
Q	其氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料
W	其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍

(1)X的無(wú)中子原子的符號(hào)為____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________(用化學(xué)式表示)，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的____________________(填序號(hào))，

a. 常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同

b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出

c. M、W形成的化合物中W元素為正價(jià)

Answer 1

【答案】 第三期ⅣA族 NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－=＋2H2O O bc

【解析】

X元素的一種原子無(wú)中子，則X為H元素；Y的原子半徑是最大的短周期元素，則Y為Na元素；Z是第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則Z為Al元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Q的氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料，則Q為Si元素；W的核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍，則W為S元素，據(jù)此分析解答。

由以上分析知，X為H元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為O元素，Q為Si元素，W為S元素，

(1)X為H元素，H元素中無(wú)中子原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)也為1，故該原子的符號(hào)為；Y為Na元素，Na為11號(hào)元素，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為Si元素，其在元素周期表中的位置為第三期ⅣA族；

(2)Y為Na元素，Z為Al元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性：Na＞Al，故堿性由強(qiáng)到弱的順序是NaOH＞Al(OH)3；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；

(3)M為O元素，W為S元素，O與S位于同族，O的核電荷數(shù)較小，原子半徑較小，吸引電子的能力較強(qiáng)，故O的非金屬性較強(qiáng)；

a. 不能通過(guò)它們單質(zhì)的狀態(tài)比較它們的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

b. 向H2S中通入O2，有淡黃色固體析出，該淡黃色固體為S單質(zhì)，說(shuō)明O2的氧化性大于S單質(zhì)的氧化性，則可證明非金屬性：O＞S，故b正確；

c. 由于O的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子的能力較強(qiáng)，則由O、S形成的化合物中S元素為正價(jià)，O元素為負(fù)價(jià)，故c正確。

故選bc。