Question

【題目】如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置

(1)①請寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________________________________

②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度_______。

③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d 。

(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_______________________________。

(4) D處反應完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______________________________，B的作用是________________________

(5)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，請畫出改進后的裝置圖 ________________________。

Answer 1

【答案】4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O 11.9 mol/L 0.4 c b 2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2 濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗�蒸�?/span> 瓶中氣體顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量氯氣，避免氯氣對環(huán)境造成污染 D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為

【解析】

(1)①A中是濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣的反應；

②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=；

③利用化學方程式定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移；

(2)氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；

(3) 根據(jù)反應物和生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；利用濃硫酸溶于水放熱的性質(zhì)分析；

(4) B能貯存氣體；

(5) HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。

(1)①A中使?jié)恹}酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應生成氯氣的反應，反應的離子方程式為：4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；

②實驗時，通常采用密度為1.19g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度==11.9mol/L；

③標準狀況下，上述反應每生成4.48L氯氣，物質(zhì)的量==0.2mol，化學方程式中MnO2+4HCl(濃)MnC12+Cl2↑+2H2O；每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成0.2mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol；

(2) 由裝置圖判斷判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置，連接順序為：acbd；

(3)由題意知反應為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中，C為提供水蒸氣的裝置，則加入濃硫酸，利用濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗�蒸氣�?/span>

(4) 關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中氣體顏色加深且液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；

(5)反應2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：。