【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.在H2S溶液導(dǎo)電性實驗中,由圖2所示曲線可確定通入的氣體X可能是SO2,不可能為Cl2

C.在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D.圖4是用0.l000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應(yīng)的離子方程式為：CO32-－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A、由圖可知，酶催化時的活化能更低，所以酶催化的效果比化學(xué)催化的效果好，A錯誤；

B、若X為氯氣，氯氣與硫化氫反應(yīng)生成HCl和S單質(zhì)，HCl為強電解質(zhì)，則溶液的導(dǎo)電性增強，不會減弱到0，應(yīng)是二氧化硫氣體，B正確；

C、該曲線隨氧氣與二氧化硫物質(zhì)的量之比的增大，轉(zhuǎn)化率增大，則增大氧氣的物質(zhì)的量會增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而氧氣的轉(zhuǎn)化率會減小，所以縱坐標(biāo)表示二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；

D、鹽酸滴定碳酸鈉溶液的過程中，氫離子先與碳酸根離子發(fā)生生成碳酸氫根離子，再滴加則氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以從a→b點反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D錯誤；

答案選B。

【點晴】

化學(xué)平衡圖象題的解題技巧：

（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。

（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。

（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。

（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減�。欢�v正、v逆的相對大�。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.燒渣分離可用磁選法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是 (　　)

A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：

C.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：

D.用銅做電極電解NaCl溶液: 2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL一定濃度的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B.a、b兩點的pH均為7

C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小

D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_____。

（2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應(yīng)固氮的原因是______。

序號

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

①

N2(g)+O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

4.1×106

（3）對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

①該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②哈伯選用的條件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1mol氮氣和3mol氫氣，一段時間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1mol氮氣和3mol氫氣，氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學(xué)家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。如圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.在干冰晶體中，每一個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子緊密相鄰

B.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C.熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D.在12g金剛石晶體中，含共價鍵為2NA

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