【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H＋、NO3－、Cr3＋六種微粒，已知反應(yīng)過程中NO2－濃度變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H＋濃度減小B.反應(yīng)的氧化劑是NO3－

C.消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6NAD.氧化性：Cr2O72－>NO3－

【答案】B

【解析】

氧化還原反應(yīng)遵守電子得失守恒，表現(xiàn)為化合價升降相等。根據(jù)題給信息，結(jié)合圖可知，NO2-被消耗，是反應(yīng)物，變化為NO2- →NO3-，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則含Cr粒子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，變化為Cr2O72- →Cr3+。再根據(jù)電子守恒確定，電荷守恒，質(zhì)量守恒，可寫出離子方程式為：Cr2O72- +3NO2- +8H+ =3NO3- +2Cr3+ +4H2O，可在此基礎(chǔ)上對各選項作出判斷。

A. 反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+ +4H2O，反應(yīng)消耗H+，所以，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度減小，A選項正確；

B. 根據(jù)反應(yīng)的離子方程式為可知，氧化劑是Cr2O72-，NO3-是氧化產(chǎn)物，B選項錯誤；

C. 消耗1 mol氧化劑Cr2O72-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù)，為：1 mol×2×3 NA mol-1= 6NA，C選項正確；

D. 氧化劑是Cr2O72-，NO3-是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D選項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。

(1)試劑X的化學(xué)式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。

(2)試劑Y的名稱為______________。

(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進(jìn)行探究。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。

②設(shè)計方案，進(jìn)行實(shí)驗。寫出實(shí)驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實(shí)驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中

步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液

__________________

步驟3：______________

__________________

(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸，則D中Cl2O進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實(shí)驗

編號

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實(shí)驗1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，v正（O2）=2v逆（SO2）

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ

D. 向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗步驟如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗測得的中和熱ΔH＝___(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、F為金屬單質(zhì)，C是淡黃色粉末，M有磁性，回答下題。

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。C____________L_______

（2）用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的A接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，在該反應(yīng)中，氧化劑是____________。

（3）已知氧化性：HNO3>Fe3＋，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，寫出固體M與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。

（4）寫出J與F混合的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（5）寫出L與足量的D反應(yīng)的離子方程式：__________。

（6）向1 L 0.2 mol/L的D溶液中通入CO2氣體3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中的溶質(zhì)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用下圖裝置測定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，開始時電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g，則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（HCl）為（假定反應(yīng)過程中溶液體積不變，且藥品足量）（　　）

A.0.01 mol·L－1·s－1

B.0.05 mol·L－1·s－1

C.0.02 mol·L－1·s－1

D.0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有機(jī)物的敘述中，不正確的是( )

A.它難溶于水，但易溶于苯

B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體（不包括它本身）共有5種

D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3，還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生產(chǎn)工藝流程如下。

(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學(xué)式)。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，為使釩元素的沉降率達(dá)到98％，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(4)“還原”V2O5過程中，生成VOC12和一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12，該方法的缺點(diǎn)是____________________________。

(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1％的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)

①KMnO4溶液的作用是______________。

②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________(以VO2計)。

③若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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