5.用惰性電極電解V L ASO4的水溶液,當陰極上有m g 金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時,陽極上產(chǎn)生x L氣體(標準狀況),同時溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 (設電解前后溶液體積不變).則A的相對原子質(zhì)量的表示式為( 。
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$.
A.①④B.②④C.③④D.①②

分析 根據(jù)電解時,得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關系,從而確定金屬的原子量.

解答 解:設A的原子量為R,電解時,陰極反應方程式為:A2++2e-=A,mg金屬析出,則轉(zhuǎn)移電子是$\frac{2m}{R}$mol,
陽極上發(fā)生電極反應方程式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;產(chǎn)生x L(標準狀況下)氣體則轉(zhuǎn)移電子是$\frac{x}{5.6}$mol,消耗氫氧根離子是$\frac{x}{5.6}$mol,氫離子濃度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L,根據(jù)電子守恒,得到$\frac{2m}{R}$mol=$\frac{x}{5.6}$mol,R=$\frac{11.2m}{x}$,故④正確;氫離子濃度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L=0.01,得到x=0.056V,此時R=$\frac{200m}{x}$,故③正確.
故選C.

點評 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算,能正確寫出該電池的電池反應式并找出金屬與氧氣的關系式是解本題的關鍵.

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7.硼氫化鈉(NaBH4)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖.下列說法正確的是( 。
A.電極a為正極,b為負極
B.放電時,Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C.電極b上發(fā)生的電極反應為H2O2+2e-═2OH-
D.每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結構示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素其單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑.
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4(填化學式).
(5)在⑨與④的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是K,①、②的氣態(tài)氫化物中,比較穩(wěn)定的是NH3(填化學式).

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13.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HI(g)=H2(g)+I2(g)若c(HI) 由0.1mol/L
降到0.07mol/L時,需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時,所需反應時間為(  )
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s

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20.鹵素是最活潑的一族非金屬,下列關于鹵族元素的說法正確的是( 。
A.鹵素元素原子最外層電子數(shù)都是7B.從氟到碘,鹵素原子半徑依次減小
C.鹵素元素單質(zhì)均為氣態(tài)D.從氟到碘,非金屬性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和4molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m.若T不變,只改變起始加入的物質(zhì)的量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:
(1)恒定T、V:
[1]若X=0,Y=1,則Z=2.
[2]若X=0.75,Y=3.25,Z=0.5.
[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示)X+0.5Z=1,Y+1.5Z=4.
(2)恒定T、P:
[1]若X=1、Y=5,則Z=2.
[2]若X=2,則Y=10,Z=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.檢驗某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中,合理的是(  )
A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液
C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化,再加硝酸銅溶液

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14.化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關.下列說法不正確的是( 。
A.硅膠可用作食品干燥劑B.乙醇可作消毒劑
C.氫氧化鋁可作胃酸中和劑D.二氧化碳可作鈉著火的滅火劑

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15.下列說法不正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B.同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
C.同位素的化學性質(zhì)幾乎相同
D.質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子

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