Question

5．用惰性電極電解V L ASO₄的水溶液，當陰極上有m g 金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標準狀況），同時溶液的氫離子的濃度增加了10^-2 mol•L^-1 （設電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．

• A． ①④
• B． ②④
• C． ③④
• D． ①②

Answer 1

分析 根據(jù)電解時，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關系，從而確定金屬的原子量．

解答 解：設A的原子量為R，電解時，陰極反應方程式為：A²⁺+2e^-=A，mg金屬析出，則轉(zhuǎn)移電子是$\frac{2m}{R}$mol，
陽極上發(fā)生電極反應方程式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；產(chǎn)生x L（標準狀況下）氣體則轉(zhuǎn)移電子是$\frac{x}{5.6}$mol，消耗氫氧根離子是$\frac{x}{5.6}$mol，氫離子濃度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L，根據(jù)電子守恒，得到$\frac{2m}{R}$mol=$\frac{x}{5.6}$mol，R=$\frac{11.2m}{x}$，故④正確；氫離子濃度是$\frac{x}{5.6V}$mol/L=0.01，得到x=0.056V，此時R=$\frac{200m}{x}$，故③正確．
故選C．

點評 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，能正確寫出該電池的電池反應式并找出金屬與氧氣的關系式是解本題的關鍵．