15．下列說法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素
B．同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定
C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D．質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

分析 A．構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括分子、原子和離子，有些分子和原子的質(zhì)子數(shù)可能相同；
B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，是同一元素的不同核素；
C．同位素原子核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；
D．兩種粒子，質(zhì)子數(shù)一樣，離子帶電，離子的電子數(shù)一定和質(zhì)子數(shù)不一樣，分子不帶電，分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)一定相等，據(jù)此判斷．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種元素的原子，如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素的原子，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，是同一元素的不同核素，故同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，故B正確；
C．同位素原子核外電子排布相同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故C正確；
D．分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查同位素、質(zhì)量數(shù)等基本概念，題目難度不大，注意把握同位素概念的內(nèi)涵與外延．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中，正確的是（　�。�
A．只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．一種能量形式可以轉(zhuǎn)化為另外的能量，所以任何反應(yīng)都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．中和反應(yīng)和燃燒是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．只要反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，在任何條件下該反應(yīng)就能夠發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯誤的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽
B．等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z
C．Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)
D．Z的原子序數(shù)比Y大9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如果n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于（　　）
①ⅢA   ②ⅣA   ③ⅢB    ④ⅠA．
A．①③B．①②C．②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．C60B．CaCl2C．KFD．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下向蒸餾水中加入冰醋酸晶體，恢復(fù)至室溫，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中不正確的是（　　）
A．醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol/L
C．冰醋酸晶體的加入抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；正極分壓式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是ACDE．
A．通過縮小容器的容積增大壓強
B．及時將氨液化分離出去
C．適當(dāng)升溫
D．添加合適的催化劑
E．恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol N2和3mol H2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
 反應(yīng)時間/min 0 5 10 15 20 25 30
 壓強/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
則從反應(yīng)開始到25min時，①以N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L．min）；②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=+116kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（S）+H2O（1）△H=-87.47kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．元素周期表共有18個族
B．含有元素種類最多的族是第ⅠA 族
C．含有元素種類最多的周期是第六周期
D．第五周期有14種金屬元素

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