【題目】是一種重要的無機(jī)功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗含有較多的MnO和樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

第步加稀時(shí)，粗樣品中的______寫化學(xué)式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

第步反應(yīng)的離子方程式： __________________

第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)含鐵圈、______、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有______寫化學(xué)式。

若粗樣品的質(zhì)量為，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則在第步反應(yīng)中至少需要______mol。

【答案】MnO和 酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 NaCl

【解析】

粗含有較多的和樣品加入硫酸，不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，向硫酸錳中加入氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式，將產(chǎn)生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以得到氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶可以得到氯酸鈉的固體物質(zhì)；

不溶于硫酸，樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的；

依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；

蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)含鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；通入熱的NaOH溶液中有和NaCl生成；

根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以MnO的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，即可計(jì)算。

不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的，所以答案是粗樣品中的MnO和轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

要轉(zhuǎn)化為，需失去電子，故需要加入做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，因此反應(yīng)的離子方程式是：；

第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)含鐵圈、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；

由題意知樣品中的MnO和質(zhì)量為。由方程式可知的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以MnO的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式，可計(jì)算出需要的物質(zhì)的量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式可表示為Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取1.9640g該配合物晶體，配制成250.00mL溶液。

步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加熱到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟4：繼續(xù)用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步驟2中，KMnO4將C2O氧化為CO2，該滴定反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)步驟3中黃色消失的原因是___(用離子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的過程中，若定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則最終所得晶體組成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)通過計(jì)算確定該三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式___(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋇是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。

生產(chǎn)制備：工業(yè)上一般以重晶石為原料，采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

高溫煅燒還原法：

煅燒還原的化學(xué)方程式為：_____________。

為了提高浸取速率，可采取的措施是__________任寫一種。

經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。

沉淀轉(zhuǎn)化法：向沉淀中加入飽和溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直�?/span>全部轉(zhuǎn)化為：平衡常數(shù)

現(xiàn)有，每次用飽和溶液處理，假定能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理_____________次。

從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是：__________。

分離提純

某實(shí)驗(yàn)室分離提純混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品的步驟如下：

將灼燒后的固體混合物置于的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少的損失并除去不溶物應(yīng)進(jìn)行的操作是_____。

向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當(dāng)觀察到_______時(shí)，即可停止通二氧化碳。

環(huán)境監(jiān)測(cè)

環(huán)境監(jiān)測(cè)某工廠廢水中的濃度。取廢水，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>溶液，得沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)全部轉(zhuǎn)化為，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗溶液。已知有關(guān)的離子方程式為：；。

該工廠廢水中的物質(zhì)的量濃度__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極反應(yīng)式：陽(yáng)極___，陰極___。

(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。

(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。

(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應(yīng)式為 _____________________________________。

(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，乙池中總反應(yīng)式為 ____________________________________。

(3)當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。

(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A與、CO形成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C分子中只有一種氫，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)：

請(qǐng)回答：

有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是______。

寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。

下列說法不正確的是______填字母。

A.化合物A屬于烴

B.化合物D含有兩種官能團(tuán)

C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、G

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽(yáng)極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是(　　)

A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300 kJ能量

B.有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ能量

C.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ能量

D.有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出1300 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D. x+y＜z

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同步練習(xí)冊(cè)答案