【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說法正確的是(　　)

A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，吸收1300 kJ能量

B.有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ能量

C.有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ能量

D.有2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300 kJ能量

【答案】B

【解析】

A．由題可知，1 mol C2H2反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 NA個電子，應(yīng)放出1300 kJ的能量，A項錯誤；

B．1 mol CO2分子中有4NA個碳氧共用電子對，則有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成2molCO2，應(yīng)放出1300 kJ能量，B項正確；

C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有NA個水分子生成且為液體時，應(yīng)放出1300 kJ能量，C項錯誤；

D．1 mol CO2中含有2NA個碳氧雙鍵，生成1 mol CO2放出能量，D項錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗。已知：殘渣

“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為 _______用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其原因是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗含有較多的MnO和樣品轉(zhuǎn)化為純實驗，其流程如下：

第步加稀時，粗樣品中的______寫化學(xué)式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

第步反應(yīng)的離子方程式： __________________

第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺含鐵圈、______、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有______寫化學(xué)式。

若粗樣品的質(zhì)量為，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到，并收集到標準狀況下，則在第步反應(yīng)中至少需要______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2＋3H22NH3合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

①X的化學(xué)式為___；

②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）___；

A．溫度、壓強對化學(xué)平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當(dāng)橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）___，當(dāng)橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種鹽的稀溶液：amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列說法不正確的是（ ）

A.若a=b，且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX<HY

B.若a>b，且c(X-)=c(Y-)，則溶液中c(HX)>c(HY)

C.若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

D.若兩溶液等體積混合后c(X-)+c(HX)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol·L-1，則a=b=0.1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________________________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等、不相等”），所求中和熱_______（填“相等、不相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子能級的是（ ）

A.B.C.1s22s22p3D.

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