Question

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗。已知：殘渣

“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為 _______用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其原因是 ______。

Answer 1

【答案】將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌 過濾 濃硝酸 3：4 除去 偏高 HI過量太多，過量會被空氣氧化成，過量的要與反應(yīng)，消粍的量増多

【解析】

取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌，過濾，“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2，“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，并用濃HNO3洗滌濾渣，減少Sr(NO3)2溶解，進一步洗掉附著的Ca(NO3)2，將濾渣1溶于水中，加過量鉻酸使Ba2+沉淀，“濾渣2”的主要成分為BaCrO4，“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，調(diào)節(jié)pH至7～8，Cr3+使轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，過濾分離，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解析。

要加快“酸浸”速率所采取的措施是：將工業(yè)級硝酸鍶磨得更細或不斷攪拌；

操作1的名稱是過濾，硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸，洗滌所用的洗滌劑是濃硝酸；

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體為氮氣，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)中鉻元素價變化為價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，得到還原產(chǎn)物，肼中氮元素化合價價變化為，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，得到氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：3：4；

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是除去；

酸性條件下，與HI反應(yīng)的離子方程式：，，得到關(guān)系式：，則Cr3+的物質(zhì)的量=mol，“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)；

若加入的HI溶液過量太多，部分HI被空氣中氧氣氧化成，過量的要與反應(yīng)，消粍的量増多，測定結(jié)果會是偏高。