共價(jià)鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ•mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. | 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F | B. | H2(g)=2H(g)需吸收436kJ的能量 | ||
C. | 432kJ•mol-1>E(H-Br)>298kJ•mol-1 | D. | 反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)放出25kJ的能量 |
分析 A.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定;
B.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量;
C.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析推斷;
D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷.
解答 解:A.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定,表中鍵能最大的是H-F,最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵,故A正確;
B.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量,H2(g)→2H (g)?△H=+436 kJ•mol-1 ,故B正確;
C.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子,半徑越大鍵能越小分析,所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ•mol-1>E(H-Br)>298 kJ•mol-1,故C正確;
D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=-543 kJ•mol-1,故D錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷,焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 立體瑞土烷的分子式為C24H26 | |
B. | 大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種 | |
C. | 大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定 | |
D. | 大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構(gòu)體 |
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族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
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A. | 三種元素中,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) | |
B. | 離子半徑:M->Z2->Y- | |
C. | 穩(wěn)定性:HY<HM | |
D. | 非金屬性:Y>M>Z |
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A. | 4種 | B. | 5種 | C. | 6種 | D. | 7種 |
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