9．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-FB．H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
C．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1D．反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

分析 A．鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；
B．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；
C．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；
D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷．

解答 解：A．鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故A正確；
B．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ•mol-1 ，故B正確；
C．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，故C正確；
D．依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-543 kJ•mol-1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．瑞士籍的厄希恩摩瑟（Eschenmoser）曾設(shè)計(jì)一套合成立體瑞士烷的方法，先合成象以色列國徽的大衛(wèi)之星烷（israelane），加熱可以得到立體瑞士烷（helvetane）．以下敘述正確的是（　�。�
A．立體瑞土烷的分子式為C24H26
B．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷的一氯代物均只有一種
C．大衛(wèi)之星烷比立體瑞士烷更穩(wěn)定
D．大衛(wèi)之星烷與立體瑞士烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯
（7）鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的一種試劑是新制Cu（OH）2懸濁液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是K，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）NaOH．
（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為Na2O2．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符號(hào)表示）
（5）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（6）下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：②③④．（填序號(hào)）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；  ③S2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
（Ⅰ）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
（Ⅱ）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C
（Ⅲ）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
（Ⅳ）F的+3價(jià)陽離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5
（V）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)
請(qǐng)回答：
（1）B原子的電子排布圖為．
（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為四面體，甲分子的立體構(gòu)型為V形．
（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式NH4Fe（SO4）2．為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)原理的離子方程式Fe3++SCN-=Fe（SCN）3．
（4）已知F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO-被還原為Cl-，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（　�。�
A．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．穩(wěn)定性：HY＜HM
D．非金屬性：Y＞M＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰冖蔻?br />B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的含有一價(jià)苯環(huán)的所有酯類同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．

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