19．寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．

分析 計算氧原子的價層電子數(shù)與氧原子的孤對電子對數(shù)，判斷雜化方式與水合氫離子的空間構(gòu)型，計二氧化硫中硫原子的價層電子數(shù)與氧原子的孤對電子對數(shù)，確定其空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，S原子采取sp2雜化，S原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；
水合氫離子中氧原子的價層電子對3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：sp2；sp3；V形；三角錐型．

點評 本題考查了分子或離子雜化類型和空間構(gòu)型的判斷，題目難度不大，注意把握中心原子的價層電子對數(shù)的計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1）436157568432298
A．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-FB．H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量
C．432kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298kJ•mol-1D．反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．Pb為正極被氧化B．SO42-只向PbO2處移動
C．Pb電極質(zhì)量減少D．電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．液氨汽化時吸熱，可作制冷劑
B．氧化鋁熔點高，可作耐火材料
C．利用酒精沸點較低，可作消毒殺菌劑
D．利用CO2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．有CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H65種烴，則：
（1）等物質(zhì)的量的上述五種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是C3H6．
（2）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒生成CO2和H2O，消耗O2最多的是CH4．
（3）等質(zhì)量的上述5種烴完全燃燒時生成CO2最多的是C3H4，生成H2O最多的是CH4．
（4）在120℃、1.01×105Pa的條件下，與足量O2混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是CH4、C2H4、C3H4（5種烴常溫常壓下均為氣體）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氮氣、氨及銨鹽用途非常廣泛．回答下列問題：
甲組同學擬利用如圖裝置制取干燥的氮氣．
已知：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2（g）+2H2O（g）（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）加熱片刻后，應(yīng)移動酒精燈以防止反應(yīng)物沖出，其原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)導電性的說法中，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液的導電性強弱是由濃度決定的
B．弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的導電，都是由帶電離子的定向移動引起的
C．強電解質(zhì)溶液導電能力強，弱電解質(zhì)溶液導電能力弱
D．導電性強的溶液中的自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中的自由移動離子數(shù)目多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進行可逆反應(yīng)，N2+3H2 $?_{△}^{催化劑}$2NH3，2min后測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（寫出過程）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了多少？NH3的物質(zhì)的量增加了多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)．能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/moL；
（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應(yīng)時使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案